Question

如圖1是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t₁℃時(shí)A．B．C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

（填寫序號(hào)）．
（2）M點(diǎn)表示的意義是

 

．
（3）t₁℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是

 

g．
（4）將t₁℃時(shí)A．B．C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是

 

（填寫序號(hào)）
（5）當(dāng)A中混有少量的B時(shí)，要提純A應(yīng)采用的方法是：

 

．（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）
（6）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的

 

（填字母序號(hào)）
A．氫氧化鈉固體  B．生石灰固體  C．冰塊  D．硝酸銨固體  E．濃硫酸．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的 溶解度大��；
（2）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度分析解答；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
（5）據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況可分析提純物質(zhì)的方法；
（6）20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明該物質(zhì)溶于水使溶液的溫度降低．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)A．B．C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A；
（2）M點(diǎn)是t₂℃時(shí)AB的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）t₁℃時(shí)A的溶解度是30g，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌最多溶解15g，形成的溶液質(zhì)量是 65g；
（4）AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時(shí)A．B．C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不變與升溫前相等，C析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。粨�(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃時(shí)B的溶解度大于t₂℃時(shí)C的溶解度大于t₁℃時(shí)A的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是B＞C＞A； 
（5）由圖可知：A的溶解度受溫度影響比B大，所以當(dāng)A中混有少量的B時(shí)，要提純A應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法；
（6）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，通過現(xiàn)象可知溶液的溫度降低，導(dǎo)致硝酸鉀的溶解度減小而析出，而冰、硝酸銨溶于水可使溶液的溫度降低，符合要求；
故答案為：（1）B＞C＞A；
（2）t₂℃時(shí)AB的溶解度相等；
（3）65；
（4）B＞C＞A； 
（5）降溫結(jié)晶；
（6）CD．

點(diǎn)評(píng)：本題較綜合的考查了溶解度曲線的意義的掌握和應(yīng)用，同時(shí)能據(jù)溶解度變化分析提純物質(zhì)的方法，注重對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力的考查．