Question

請結合圖1回答問題：
（1）標號①②的儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，用文字表達式或化學式表示

 

．
該反應類型是：

 

，氣體收集完畢時，應先

 

 （填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發(fā)生裝置為

 

（選填序號）．
（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置

 

（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是

 

．（說出一種即可）；
（5）我校羅老師帶領學生進行上述實驗時，發(fā)現(xiàn)“一同學不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復燃”；對此，羅老師讓該同學往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集

1

2

集氣瓶的氧氣，發(fā)現(xiàn)瓶中的氧氣也能使帶火星木條復燃．
①用圖2方案收集“

1

2

集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是

 

（填字母）．
②用排水法收集氣體時，如何判斷集氣瓶中氣體已收集滿？答：

 

．
③空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%．本實驗中，集氣瓶內的氧氣約占總體積的

 

%，所以用“使帶火星木條復燃”來檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法不可靠．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是：操作簡單，可以控制反應的發(fā)生和停止．實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，因此需要加熱；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．用圖2方案收集“

1

2

集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是a；用排水法收集氣體時，當集氣瓶口有大氣泡向外冒出時，證明氧氣已滿；假設集氣瓶的容積為100L，那么收集的純氧氣是50L，半瓶空氣中的氧氣的體積=50L×21%=10.5L，因此集氣瓶內的氧氣約占的體積分數(shù)=

50L+10.5L

100L

×100%=60.5%．

解答：解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：長頸漏斗、鐵架臺
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，屬于分解反應；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；從水中取出導氣管
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，因此需要加熱；故答案為：A    
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是：操作簡單，可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：E；操作簡單，可以控制反應的發(fā)生和停止；
（5）用圖2方案收集“

1

2

集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是a；用排水法收集氣體時，當集氣瓶口有大氣泡向外冒出時，證明氧氣已滿；假設集氣瓶的容積為100L，那么收集的純氧氣是50L，半瓶空氣中的氧氣的體積=50L×21%=10.5L，因此集氣瓶內的氧氣約占的體積分數(shù)=

50L+10.5L

100L

×100%=60.5%．故答案為：a；水面出現(xiàn)大氣泡； 60%；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、有關的計算和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．