Question

15．（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的固體是Fe和Cu；濾液中一定不含的物質(zhì)是HCl和CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性是：鋅＞鐵＞氫＞銅．將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，鋅首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鋅再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，然后與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面的金屬，再進(jìn)一步進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；．
（2）由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性是：鋅＞鐵＞氫＞銅．將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，鋅首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鋅再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，然后與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬可能是鐵或鐵、鋅的混合物，由題意，不能確定鋅是否有剩余，但濾渣中一定含有固體銅和鐵；溶液中的氯化銅、鹽酸已經(jīng)被鋅完全反應(yīng)，則濾液中一定不含的物質(zhì)是HCl和CuCl₂．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵．