Question

【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為1:2
B.生成的CO2分子個(gè)數(shù)為原來(lái)氣體分子數(shù)的三分之二
C.反應(yīng)后氣體的體積為原來(lái)的四分之三
D.反應(yīng)后的氣體中C,O原子的個(gè)數(shù)比為1:2

Answer 1

【答案】C
【解析】一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成的是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2═2CO2，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的CO和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，則參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為2：1，A不符合題意；

由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2═2CO2，每2個(gè)CO分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子，而原混合氣體中CO和O2分子個(gè)數(shù)相等，則生成的CO2分子個(gè)數(shù)為原來(lái)氣體分子數(shù)的二分之一，B不符合題意；

由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2═2CO2，每2個(gè)CO分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子，即三體積混合氣體反應(yīng)后變?yōu)槎�體積，而原氣體為相同體積的CO和O2混合，即四體積的混合氣體反應(yīng)后還有一體積氧氣剩余，因此，反應(yīng)后氣體的體積為原來(lái)的四分之三，C符合題意；

原氣體為相同體積的CO和O2混合，混合氣體中CO和O2分子個(gè)數(shù)為1：1，其中C、O原子個(gè)數(shù)比為1：3；根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比仍為1：3，D不符合題意；

故答案為：C.

根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)：2CO+O22CO2，結(jié)合在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然，分析參加反應(yīng)的C0和O2的體積比，生成的C02分子個(gè)數(shù)與原來(lái)氣體分子數(shù)的關(guān)系．根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析解答即可.