Question

16．黃銅是銅和鋅的合金．為了確定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金樣品與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)）：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	20	10
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	50	50	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

（1）從上表數(shù)據(jù)分析可知，第二次實(shí)驗(yàn)所取合金所用稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）試計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由表中一、二次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.2g時(shí)，50g稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)；由表中一、三次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.2g時(shí)，10g合金已經(jīng)完全反應(yīng)；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反應(yīng)．由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表中一、二次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.2g時(shí)，50g稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)；由表中2一、三次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.2g時(shí)，10g合金已經(jīng)完全反應(yīng)；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反應(yīng)．故填：二；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
25g•x                   0.2g
$\frac{65}{20g•x}=\frac{2}{0.2g}$
x=32.5%
答：該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．