Question

11．工業(yè)上利用電石（CaC₂）制備高純碳酸鈣的流程如下：

已知：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑   ②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學(xué)方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學(xué)式）．
（3）若將電石長(zhǎng)期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是CaCO₃，用化學(xué)方程式表示存在該物質(zhì)的原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）電石應(yīng)該密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)物和生成物及方程式；
（2）根據(jù)流程判斷反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；
（3）根據(jù)信息分析反應(yīng)的生成物及反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)信息分析電石的保存方法．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知乙炔（C₂H₂）完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，故反應(yīng)的方程式為：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O； 
（2）由流程圖可以看出，氯化銨和殘?jiān)�反�?yīng)產(chǎn)生氨氣和氯化鈣，氨氣、二氧化碳和氯化鈣和水反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，因此可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨，故填：NH₄Cl；
（3）根據(jù)信息電石和水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)繼續(xù)吸收二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此電石長(zhǎng)期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣；故填：CaCO₃；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）因電石極易與水反應(yīng)，故應(yīng)密封保存；故填：密封．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息題的考查，綜合考查了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫，鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問題的能力．