Question

6．向m克的AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為m克，則濾渣中一定有Ag、Cu（填化學(xué)式，下同），此時(shí)濾液一定含有的溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向m克的AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅足量，則鋅再和硝酸銅反應(yīng)，最后和硝酸亞鐵反應(yīng)．

解答 解：鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，
65                                    216  
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                         64    
Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe，
  65                                         56
以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu；
此時(shí)濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的Zn（NO₃）₂；
可能發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸亞鐵的反應(yīng)，硝酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe．
故填：Ag、Cu；Zn（NO₃）₂；Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．