Question

小強(qiáng)去商店買一包純堿，包裝如圖，小強(qiáng)從家里帶來(lái)一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g（注：雜質(zhì)溶于水，且與鹽酸不反應(yīng)．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是

 

；
（2）通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈉質(zhì)量，然后求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽進(jìn)行比對(duì)，做出是否相符的判斷．

解答：解：
（1）反應(yīng)放出氣體二氧化碳質(zhì)量=5.5g+25g-28.3g=2.2g，
故答案為：2.2g；
（2）設(shè)5.5g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 2.2g

106

x

=

44

2.2g

解得x=5.3g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

5.5g

×100%≈96.4%，
因?yàn)?6.4%＜98%，所以與包裝說(shuō)明不符．
答：
（1）2.2
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說(shuō)明不符．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的最常見(jiàn)題型，與物品標(biāo)簽的組合，體現(xiàn)了化學(xué)與生活的密切關(guān)系．