Question

8．我國古代的物質文明華夏民族在認識、改造和應用物質方面有著輝煌的歷史．
①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”即硫酸銅溶液）．
②戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣）．將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液．
③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質锏與砷熔合形成銀白色的物質）．
請運用你學過的化學知識回答下列問題；
（l）在①～③中，發(fā)生了化學變化的是①②（填編號）其中發(fā)生分解反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）①中發(fā)生變化的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應中發(fā)生有效的相互作用而促使變化發(fā)生的微粒是（寫出微粒符號）Fe失電子變成Fe²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu．
（3）②中“灰”溶于水的變化中，其能量的轉化形式是化學能轉化為熱能．
（4）③中的“銀”是否屬于合金？是．

Answer 1

分析 （1）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，單質銅與砷熔合形成銀白色的物質，屬于合金，沒有新物質生成進行分析；
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析；
（4）根據合金的定義進行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，單質銅與砷熔合形成銀白色的物質，屬于合金，沒有新物質生成，所以在①～③中，發(fā)生了化學變化的是①②，其中發(fā)生分解反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應中發(fā)生有效的相互作用而促使變化發(fā)生的微粒是：Fe失電子變成Fe²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu；
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以②中“灰”溶于水的變化中，其能量的轉化形式是化學能轉化為熱能；
（4）單質銅與砷熔合形成銀白色的物質，屬于合金，屬于混合物．
故答案為：（1）①②，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe失電子變成Fe²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu；
（3）化學能轉化為熱能；
（4）是（或屬于）．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．