Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：（分析問題時還可以參考24題的圖中數(shù)據(jù)）
（1）貝殼主要成分是碳酸鈣；寫出碳酸鈣的化學(xué)式是

 

．
（2）第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式

 

，基本反應(yīng)類型是

 

．
（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

 該反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（4）第④步是無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；反應(yīng)基本類型是

 

；
（5）要使海水中MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量應(yīng)

 

；確定海水中的MgCl₂已全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法：去上層清液少量，向其中加入

 

，觀察到

 

．
（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl₂時，要經(jīng)歷“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化原因：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣；
氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及基本的反應(yīng)類型進行解答；
根據(jù)物質(zhì)的分離與鑒別的方法分析；
根據(jù)轉(zhuǎn)化流程的原理與目的分析；

解答：解：（1）海蠣殼（貝殼類的一種）主要成分是碳酸鈣，它的化學(xué)式是CaCO₃；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；
（3）氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）電解氯化鎂的基本反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)；
（5）要使海水中MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量應(yīng)過量；確定海水中的MgCl₂已全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法：去上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，若無沉淀生成則證明無氯化鎂；
（6）海水中氯化鎂的濃度低，經(jīng)歷以上轉(zhuǎn)化的目的是使溶液中的氯化鎂富集．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反應(yīng)；
（3）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）分解反應(yīng)；
（5）過量；氫氧化鈉溶液；沒有沉淀生成；
（6）海水中氯化鎂的含量低，使溶液中的氯化鎂富集

點評：本題考查而來物質(zhì)制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．