Question

金屬的化學(xué)性質(zhì)．
（1）大部分金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)．請分別寫出Mg、Al、Fe、Cu與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

、

 

、

 

（2）一些活潑的金屬能與稀酸反應(yīng)．
①鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
③把光亮無銹的鐵釘放入稀硫酸中，在鐵釘表面會產(chǎn)生

 

，溶液的顏色由無色變?yōu)?div id="2a56poh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，鐵釘?shù)馁|(zhì)量逐漸

 

（填“減輕”或“增重”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）一些金屬單質(zhì)能與金屬化合物溶液反應(yīng)．如把光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，一段時間后，鐵釘表面覆蓋一層

 

色物質(zhì)，溶液顏色由

 

色逐漸變?yōu)?div id="bcs2gf2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的金屬氧化物寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽酸鹽和氫氣寫出反應(yīng)的方程式并描述現(xiàn)象；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅寫出反應(yīng)的方程式并描述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)合方程式的意義分析質(zhì)量的增減．

解答：解：（1）Mg、Al、Fe、Cu與氧氣反應(yīng)分別產(chǎn)生氧化鎂、氧化鋁、四氧化三鐵、氧化銅，故反應(yīng)的方程式分別為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃；3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（2）①鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
②鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故反應(yīng)的方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
③鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此會在鐵釘表面會產(chǎn)生氣泡，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\綠色，鐵釘?shù)馁|(zhì)量逐漸減輕，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；故答案為：氣泡；淺綠；減輕；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，因此一段時間后，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由硫酸銅的藍(lán)色變成硫酸亞鐵的淺綠色，鐵的相對原子質(zhì)量為56，生成銅的相對原子質(zhì)量為64，覆蓋有物質(zhì)的鐵釘與原來的鐵釘相比，質(zhì)量會增重；故答案為：紅；藍(lán)；淺綠；增重；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

點(diǎn)評：本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解金屬的性質(zhì)，并熟練書寫反應(yīng)的方程式，分析現(xiàn)象，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．