Question

20．如圖1是化學實驗中常用的幾種裝置．

請回答下列問題：
（1）指出有編號的儀器名稱：①集氣瓶，②長頸漏斗．
（2）實驗室用選用過氧化氫可以選用發(fā)生裝置是B，收集裝置是E（或F），寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若實驗室選用氯酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣裝置是AF，加入藥品前，應首先檢查裝置的氣密性，寫出該化學反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）已知：①常溫下，H₂S是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，能溶于水，有劇毒； 
②實驗室常用FeS固體與稀H₂SO₄反應制取H₂S氣體：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
據此可知：制取H₂S氣體的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（5）某同學欲收集一種難容氣體，請簡述該同學如何使用圖2裝置收集這種難容氣體在裝置中裝滿水，然后將氣體從b管通入．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；              
（2）過氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，C中長頸漏斗未伸入液面以下；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，據反應原理書寫方程式；
（3）加入氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，收集較純凈的氧氣用排水法，加入藥品前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，據反應原理書寫方程式；
（4）用FeS固體與稀H₂SO₄反應制取H₂S氣體屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；
（5）據排水法收集氣體發(fā)現解答．

解答 解：（1）據圖可知，①是集氣瓶，②是長頸漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，是固液常溫型反應，發(fā)生裝置選擇B，C中長頸漏斗未伸入液面以下，氣體會從長頸漏斗逸出；氧氣的密度比空氣大，可以使用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以使用排水法收集，故收集裝置可以選擇E或F，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，反應方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣用排水法，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）用FeS固體與稀H₂SO₄反應制取H₂S氣體屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；
（5）要用圖2裝置收集難溶于水的氣體，使用方法是：在裝置中裝滿水，將氣體從b管通入即可；
故答案為：（1）集氣瓶；長頸漏斗；
（2）B；E（或F）；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）AF；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）B；
（5）在裝置中裝滿水，然后將氣體從b管通入．

點評 本題考查了實驗室氣體的制取，要求同學們熟練掌握氣體發(fā)生裝置的選擇以及收集裝置的選擇依據，反應原理、排水法收集氣體，以便靈活應用．