Question

足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?div id="gggkzbo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，消耗的金屬的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?div id="v389paa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，所以含有的氫元素的質(zhì)量相同，故可推測產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同．
由金屬與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量或依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行分析．

解答：解：根據(jù)已知“鎂、鋁、鋅、鐵”，說明能把稀硫酸充分反應(yīng)完；根據(jù)“等質(zhì)量的稀硫酸”，所以含有的氫元素的質(zhì)量相同，故可推測產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同．
根據(jù)“鎂、鋁、鋅、鐵“四種金屬，分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)均能放出氫氣的質(zhì)量相等”，則設(shè)金屬質(zhì)量分別為：a、b、c、d，生成的氫氣的質(zhì)量都是2g，則有：2g=

2

24

a=

3

27

b=

2

65

c=

2

56

d，
解得a=24g；b=18g；c=65g；d=56g，即消耗金屬的質(zhì)量由多到少的順序是鋅＞鐵＞鎂＞鋁；
故填：相等；鋅＞鐵＞鎂＞鋁，

點(diǎn)評(píng)：這類題目可抓住其實(shí)質(zhì)的東西，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答，善于進(jìn)行歸納和總結(jié)，尋找更多的更加簡便的方法．