Question

當(dāng)參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為3：4時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？

Answer 1

考點(diǎn)：碳的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：根據(jù)碳在氧氣充分燃燒生成的二氧化碳，在氧氣不充分燃燒時(shí)生成了一氧化碳，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析即可．

解答：解：碳在充分燃燒生成的二氧化碳，反應(yīng)的方程式為C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；碳在氧氣不充分燃燒生成的一氧化碳，反應(yīng)的方程式為2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO；
C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；  2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO；
12 32            24 32
所以當(dāng)碳和氧氣的質(zhì)量=12：32=3：8時(shí)，碳和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳，當(dāng)碳和氧氣的質(zhì)量=24：32=3：4時(shí)，碳和氧氣恰好反應(yīng)生成一氧化碳．
答：當(dāng)參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為3：4時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是一氧化碳．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是利用化學(xué)方程式的計(jì)算，此題中因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)的方程式有兩個(gè)，所以要判斷最后所得氣體的質(zhì)量一般用的方法就是極端假設(shè)法，同學(xué)們只要掌握了這個(gè)方法就可以解決這一類的問(wèn)題．