Question

圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鎂元素在元素周期表中的信息．請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C粒子共表示

 

種元素．
（2）A、B、C中表示的陽離子符號為

 

，陰離子符號為

 

，該陰、陽離子所形成的化合物的化學式為

 

．
（3）D中x=

 

時表示為原子結構示意圖．
（4）E中鎂元素原子的質子數(shù)為

 

，一個鎂原子質量是一個碳12原子質量的

 

倍．

Answer 1

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）依據(jù)質子數(shù)不同元素種類不同分析解答；
（2）依據(jù)陽離子是質子數(shù)大于核外電子數(shù)，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)的特點分析解答；
（3）依據(jù)原子中質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系分析解答；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義，及相對原子質量=

某原子的實際質量

碳-12原子實際質量× 1 12

，進行解答．

解答：解：（1）依據(jù)質子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知ABC微粒中共有質子數(shù)是13、8的兩種元素；
（2）陽離子是質子數(shù)大于核外電子數(shù)，故B是帶有三個正電荷的鋁離子，符號為Al³⁺，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)，故A是帶有兩個負電荷的氧離子，符號為O^2-，故所形成的化合物的化學式為Al₂O₃；
（3）由于原子中質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的核外電子數(shù)是18，所以質子數(shù)也應為18，所以X為18；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中鎂元素原子的質子數(shù)是12，其相對原子質量是24，相對原子質量=

某原子的實際質量

碳-12原子實際質量× 1 12

，設一個鎂原子的實際質量是X，可得24=

X

一個碳12原子質量× 1 12

，解得X是一個碳12原子質量的2倍；
故答案為：（1）2；（2）Al³⁺；O^2-；Al₂O₃；（3）18；（4）12；2．

點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖和元素周期表的意義、相對原子質量的含義是正確解題的關鍵．