Question

小胖同學(xué)在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)后構(gòu)建了如圖一所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖．借助網(wǎng)絡(luò)圖我們可以清楚的看到各種生成鹽的反應(yīng)，請根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖回答下列問題：

（1）寫出用酸和堿生成氯化鈉的化學(xué)方程式：

 

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（2）請把圖中①處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)，①是

 

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（3）小胖同學(xué)嘗試做了“堿與非金屬氧化物”的反應(yīng)實驗（實驗裝置見圖二）
【實驗現(xiàn)象】氣球膨脹，請你用理化綜合知識解釋氣球膨脹的原因：

 

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【實驗驗證】為了進一步驗證有無新物質(zhì)生成，同學(xué)們分別取出少量的圖二反應(yīng)后的溶液置于試管中，并按各自的實驗方案進行實驗．
（4）甲同學(xué)向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明有新物質(zhì)生成，小胖認為甲的結(jié)論不正確，他的理由是：

 

（5）小胖同學(xué)提出新的驗證方案，請你幫助他完成驗證報告：

實驗一 步驟	實驗一 現(xiàn)象	實驗一 結(jié)論
向甲同學(xué)實驗后的溶液中滴加過量的稀鹽酸		氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

（6）乙同學(xué)向另一支試管中加入一定量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成了新物質(zhì)．乙同學(xué)將自己反應(yīng)后的濾液倒入小胖同學(xué)實驗一得到的溶液中，充分反應(yīng)后得到無色溶液．混合后的溶液中除含有酚酞外，還可能含有的溶質(zhì)是：
A．NaCl   B．NaCl和CaCl₂    C．

 

    D．

 

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Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)“酸+堿=鹽+水”分析；
（2）根據(jù)圖示，須填寫生成鹽的反應(yīng)；
（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而使瓶內(nèi)壓強減小分析解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉均呈堿性分析解答；
（5）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體分析；
（6）根據(jù)各反應(yīng)過程進行的情況進行分析．

解答：解：（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）根據(jù)圖示，須填寫生成鹽的反應(yīng)，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；故答案為：酸+堿；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)壓強減小，氣球膨脹；故答案為：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，氣球膨脹；
（4）氫氧化鈉和碳酸鈉均呈堿性，滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，不一定是碳酸鈉所起的作用，還有可能是剩余的碳酸鈉所起的作用；故答案為：氫氧化鈉也顯堿性；
（5）向甲同學(xué)實驗后的溶液中滴加過量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則證明溶液中含有碳酸根離子，從而證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；
（6）小胖向甲同學(xué)實驗后的溶液中滴加過量的稀鹽酸，故反應(yīng)后溶液中含有氯化鈉和鹽酸；乙同學(xué)向另一支試管中加入一定量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故溶液中溶質(zhì)有三種情況：①恰好反應(yīng)時，為氫氧化鈉；②碳酸鈉有剩余時，為氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈣剩余時，為氫氧化鈉和氫氧化鈣；乙同學(xué)將自己反應(yīng)后的濾液倒入小胖同學(xué)實驗一得到的溶液中，充分反應(yīng)后得到無色溶液，說明溶液呈酸性或中性，故溶液中溶質(zhì)的情況為：①乙同學(xué)得到的溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉時，若反應(yīng)后呈中性，則溶質(zhì)為氯化鈉；呈酸性時，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；②乙同學(xué)得到的溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣時，若反應(yīng)后呈中性，溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉；呈酸性時，溶質(zhì)為氯化鈣、氯化鈉和氯化氫．故答案為：NaCl和HCl；NaCl、CaCl₂和HCl．

點評：會正確分析圖象以及明確反應(yīng)過程是正確解決本題的關(guān)鍵．