Question

氫氧化鈉應(yīng)密封保存：
（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）

 

；
（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，若有氣泡產(chǎn)生，加入的試劑為

 

（填一種物質(zhì)）；
（3）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時(shí)，加過(guò)量氯化鈣溶液（中性）得白色沉淀，如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，白色沉淀是

 

，如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，白色沉淀中還含有

 

；
（4）若除去氫氧化鈉中少量的Na₂CO₃，可用適量的

 

（填一種即可）

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)．
（2）判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)的方法是：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，看是否有氣體生成；
（3）已知碳酸鈉可以與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀．
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾可除去碳酸鈣沉淀．

解答：解：（1）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）由于變質(zhì)后生成碳酸鹽，所以就是檢驗(yàn)碳酸鹽的存在．判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)的方法是：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉變質(zhì)，若無(wú)氣泡，證明沒(méi)有變質(zhì)；
（3）已知碳酸鈉可以與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀．如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，白色沉淀是碳酸鈣；如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，氫氧化鈉與氯化鈣交換成分生成的氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀中還會(huì)含有氫氧化鈣；
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾可除去碳酸鈣沉淀．故若除去氫氧化鈉中少量的Na2CO3，可用適量的氫氧化鈣溶液；
故答為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）稀鹽酸．
（3）碳酸鈣；氫氧化鈣；
（4）氫氧化鈣溶液．

點(diǎn)評(píng)：掌握堿的性質(zhì)及其應(yīng)用；了解物質(zhì)的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲(chǔ)存方法．