【題目】Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2充分反應后，得到固體的質(zhì)量可能為（ ）
A.2.24g
B.2.40g
C.2.56g
D.4.00g

【答案】B
【解析】解：假設混合粉末全是Fe2O3用氫氣還原可得鐵的質(zhì)量是x

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

160

112

3.2g

x


x=2.24g
假設混合粉末全是CuO用氫氣還原可得銅的質(zhì)量是y

CuO+H2

Cu+H2O

80

64

3.2g

y

=
y=2.56g
所以與足量的H2反應后得到的固體質(zhì)量只會介于2.24g和2.56g之間，觀察選項B符合；
故選B
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經(jīng)過以下操作步驟：稱量→溶解→→蒸發(fā)→再次稱量→計算產(chǎn)率．在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是 ． 實驗結(jié)束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組，其原因可能是 ． A．粗鹽未充分溶解就過濾
B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出
C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：
①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為 ， 寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A 的化學方程式 ， 該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②電解后生成的堿B的化學式為 ， 你猜想的依據(jù)是 ．

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②某粒子的結(jié)構示意圖為 ，該粒子一定是氖原子；
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其中正確的是（ ）
A.①②④⑤⑥
B.②③④⑤
C.①④⑤
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（1）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
A區(qū) ．
B區(qū) ．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．
【設計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
【進行實驗】
該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）
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提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．

物質(zhì)
性質(zhì)

四氧化三鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

鐵粉

顏色

黑色

黑色

紅色

黑色

能否被磁鐵吸引

能

不能

不能

能

【實驗與猜想】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和 ．
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵 b．c．
（3）【得出結(jié)論】 通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱） ．
【反思與評價】
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
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A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

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