7．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有4種試劑，它們分別為KI溶液、HCl溶液、AgNO3溶液和NaOH溶液．
（1）KI讀作碘化鉀．
（2）上述試劑中能與銅發(fā)生置換反應(yīng)的是AgNO3溶液．
（3）書寫下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaOH溶液與HCl溶液混合：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
②KI溶液與AgNO3溶液混合：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3．

分析 （1）化合物化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”．
（2）根據(jù)位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）KI右向左讀，讀作碘化鉀．
（2）位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀．
（3）①NaOH溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
②KI溶液與AgNO3溶液混合生成碘化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3．
故答案為：（1）碘化鉀；（2）AgNO3；（3）①HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2分） ②KI+AgNO3=AgI↓+KNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化合物化學(xué)式的讀法、金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．控制變量，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填空回答問題
實(shí)驗(yàn)編號(hào)一、探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高二、探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素三、鐵釘銹蝕條件的探究
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)分析本實(shí)驗(yàn)條件除了要控制兩個(gè)盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制滴入澄清石灰水的體積相同．發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時(shí)間比冷水要短．由此說明：①分子在不斷運(yùn)動(dòng)；②影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素有溫度．一周后，左邊試管中鐵釘生銹，右邊試管中鐵釘無明顯變紅，上述實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）得出鐵釘生銹的條件

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面起著重要作用．下列有關(guān)做法不正確的是（　　）
A．將地溝油轉(zhuǎn)化為航空油，變廢為寶
B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染
C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少有害氣體排放
D．加高化工廠的煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用相應(yīng)規(guī)范的化學(xué)用語填空
（1）2個(gè)氮原子2N；
（2）水銀Hg；
（3）n個(gè)鎂離子nMg2+；
（4）化合價(jià)為+3價(jià)的氯元素$\stackrel{+3}{Cl}$；
（5）食鹽中的陰離子Cl-；
（6）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)的原理：
（1）葡萄糖是一種重要的物質(zhì)，在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成兩種氧化物，同時(shí)釋放能量．試寫出該化學(xué)方程式C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O；
（2）一氧化碳用于煉鐵的原理（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)�，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如圖所示：
資料：1、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
2、FeSO4+2NH4H CO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+H2O+CO2↑

下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是因?yàn)镹H4H CO3受熱易分解
B．濾液中的溶質(zhì)只有（ NH4）2 SO4
C．在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g．則生成Fe2O38.0g
D．在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時(shí)間越多，則最終所得固體的質(zhì)量越小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列認(rèn)識(shí)或做法中，不正確的是（　�。�
A．借助酚酞試液可完成稀鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K2CO3（草木灰的主要成分）溶液間的鑒別
B．把金屬鈉放入硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，得到紅色固體生成
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2的方法是加入過量的鐵粉，再過濾
D．在不用指示劑的情況下，選用CaCO3粉末將含有鹽酸的CaCl2溶液的pH等于7

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖，A～D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是113號(hào)新元素在元素周期表中的有關(guān)信息：

（1）在A～D中，化學(xué)性質(zhì)相似的原子是BD；位于同一周期的元素是C、D（以上兩空均填字母）；具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是He、Na+（填化學(xué)符號(hào)）．
（2）113號(hào)新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為284．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）從宏觀知微觀．50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
（2）從微觀知宏觀．

①微粒A最外層電子數(shù)是7．微粒A、B、C、D、E中，表示離子的是Mg2+（填化學(xué)符號(hào)），對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號(hào)），寫出A和E形成化合物的化學(xué)式MgF2．
②如圖所示A、B、C、D表示四種物質(zhì)的微觀示意圖．圖中表示混合物的是CD（填字母符號(hào)），表示非金屬單質(zhì)的是A（填字母符號(hào)），在加熱、催化劑條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物中有一種氣體，該氣體在空氣中含量最高，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為3：4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$6H2O+2N2．
③觀察下圖并回答問題：

HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH-═H2O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水的反應(yīng)．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
按照書寫化學(xué)方程式的要求仿寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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