Question

17．（1）從宏觀知微觀．50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
（2）從微觀知宏觀．

①微粒A最外層電子數(shù)是7．微粒A、B、C、D、E中，表示離子的是Mg²⁺（填化學符號），對應單質化學性質最穩(wěn)定的是B（填編號），寫出A和E形成化合物的化學式MgF₂．
②如圖所示A、B、C、D表示四種物質的微觀示意圖．圖中表示混合物的是CD（填字母符號），表示非金屬單質的是A（填字母符號），在加熱、催化劑條件下，A和B能發(fā)生化學反應，生成物中有一種氣體，該氣體在空氣中含量最高，且A和B的分子個數(shù)比為3：4，該反應的化學方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$6H₂O+2N₂．
③觀察下圖并回答問題：

HCl與NaOH的反應實質是H⁺和OH^-之間的反應，此反應可表示為：H⁺+OH^-═H₂O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成沉淀、氣體、水的反應．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
按照書寫化學方程式的要求仿寫出下列反應的離子方程式：
HCl溶液與Na₂CO₃溶液反應2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微觀粒子之間有間隔解答；
根據(jù)最外層電子數(shù)大于4個電子的原子，在反應中一般容易得到電子，最外層電子數(shù)小于4個的原子，在反應中一般容易失去電子；
稀有氣體的化學性質很不活潑；
（2）根據(jù)題干提供的信息進行分析，混合物是由多種物質組成的，從微觀的角度就是含有不同的分子，單質就是由一種元素組成的純凈物；空氣中含有最高的氣體是氮氣，據(jù)此解答．
（3）書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質量守恒．

解答 解：（1）50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
（2）①微粒A最外層電子數(shù)是7；
微粒A、B、C、D、E中，C中核內質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，符號為：Mg²⁺；
微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是B，因為B對應的單質是稀有氣體氖氣，化學性質在ABCD中最穩(wěn)定；A是氟元素，E是鎂元素，A和E形成化合物的化學式為：MgF₂；
②A中只含有一種分子，由一種元素組成屬于單質；B中只含有一種分子，屬于純凈物，由兩種元素組成，是化合物；C中含有兩種分子，屬于混合物；D中含有三種分子，屬于混合物，故填：CD；A；
在加熱、催化劑條件下，A和B能發(fā)生化學反應，生成物中有一種氣體，該氣體在空氣中含量最高，則是氮氣，據(jù)圖可以看出，該反應是氧氣與氨氣反應生成了水和氮氣，其化學方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$6H₂O+2N₂；
③HCl溶液與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
答案：
（1）分子之間有間隔；
（2）①7；  Mg^2+； B；  MgF₂；
②C、D；  A； 4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2N₂+6H₂O；
 ③2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

點評 最外層電子數(shù)達到8個電子的結構是一種穩(wěn)定結構，稀有氣體除氦原子外，最外層電子數(shù)都是8個，雖然氦原子的最外層電子數(shù)是2個，也是一種穩(wěn)定結構，化學性質很不活潑，要注意理解．