Question

過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變�。�某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

．
（2）該久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）將剩余的混合物進(jìn)行過濾、干燥，所得固體的質(zhì)量

 

0.5g（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（3）二氧化錳是該反應(yīng)中的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，所以將剩余的混合物進(jìn)行過濾、干燥，所得固體的質(zhì)量為二氧化錳的質(zhì)量0.5g．

解答：解：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x              0.8g

68

32

=

x

0.8g

解得：x=1.7g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.7g

34g

×100%=5%；
（3）二氧化錳是該反應(yīng)中的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，所以將剩余的混合物進(jìn)行過濾、干燥，所得固體的質(zhì)量為二氧化錳的質(zhì)量0.5g．
故答案為：（1）0.8g；
（2）5%；
（3）=．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．