Question

海洋資源十分豐富，以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水曬鹽是利用經(jīng)

 

方法獲得粗鹽的．
（2）實驗室中，進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的主要步驟是

 

，其中，用酒精燈加熱所得
濾液時，當(dāng)

 

時就停止加熱．
（3）除去泥沙后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．為將這些雜質(zhì)除凈，先將食鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na₂CO₃溶液；⑥加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是

 

（填序號）．其中，加過量的Na₂CO₃溶液的目的

 

．實驗中，判斷滴加的鹽酸“適量”的依據(jù)是

 

．
（4）在以上操作中，過濾前所得溶液的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式），若向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈

 

色．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；
（2）根據(jù)粗鹽提純的步驟以及蒸發(fā)的注意事項進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)混合溶液的提純方法分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉溶于水進(jìn)行解答．

解答：解：（1）海水中含量最多的化學(xué)物質(zhì)是水，其次是氯化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑方法獲得粗鹽的；
（2）實驗室中，進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率；其中，用酒精燈加熱所得濾液時，當(dāng)較多量固體析出時就停止加熱；
（3）粗鹽溶于水經(jīng)過濾后得到的溶液中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：
Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCl₂、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCl₂、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經(jīng)過濾后得到Na₂CO₃、NaOH、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可，所以正確的操作順序是③⑥⑤①④②，其中加過量的Na₂CO₃溶液的目的除去過量的鋇離子和鈣離子；實驗中，判斷滴加的鹽酸“適量”的依據(jù)是滴加鹽酸至剛好無氣泡放出為止；
（4）氫氧化鈉、碳酸鈉溶于水，所以在以上操作中，過濾前所得溶液的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH、NaCl；此時混合溶液顯堿性，所以向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．
故答案為：
（1）蒸發(fā)溶劑；
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率  較多量固體析出；
（3）③⑥⑤①④②；除去過量的鋇離子和鈣離子滴加鹽酸至剛好無氣泡放出為止；
（4）Na₂CO₃、NaOH、NaCl；紅．

點(diǎn)評：分離混合物時所加試劑要考慮是否需要過量，且最后還需要考慮過量試劑是否需要除去．