Question

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的1個化學(xué)方程式：有沉淀生成的反應(yīng)

 

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【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
如圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是

 

（填離子符號）．
【實踐運用】
（1）如圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O．通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

 

 （填離子符號）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

 

（填離子符號，下同），一定不含的離子是

 

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（3）經(jīng)過推斷過濾所得沉淀物的化學(xué)式為

 

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Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，硫酸和硝酸鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，碳酸鉀能和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀；根據(jù)物質(zhì)所含有的離子進(jìn)行解答；根據(jù)離子間結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水則離子不能共存，據(jù)此解答．

解答：解：【知識回放】硫酸和硝酸鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，碳酸鉀能和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，任寫一個即可，故填：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】硝酸鋇在水中會解離出鋇離子和硝酸根離子，故填：Ba²⁺、NO₃^-；
【實踐運用】
（1）鋇離子和硫酸根離子能結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明鋇離子和硫酸根離子不能共存，故填：Ba²⁺、SO₄^2-；
（2）溶液顯酸性，則一定含有氫離子，能與氫離子反應(yīng)的碳酸根離子和氫氧根離子一定不存在，故填：H⁺，CO₃^2-、OH^-；
（3）由于溶液中含有氫離子，故一定不會含有碳酸鋇沉淀，故沉淀是硫酸鋇，故填：BaSO₄．

點評：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)間反應(yīng)的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．