Question

在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：

(1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：(1)由圖像可知，CaCO₃的質(zhì)量為5 g，

設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，CaCl₂的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl

106  111  100  117

x  z  5 g  y

＝＝＝

x＝5.3 g，y＝5.85 g，z＝5.55 g

所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10.6%

(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量為(50 g＋50 g－5 g)×10%＝9.5 g

原固體混合物的質(zhì)量為9.5 g－5.85 g＋5.55 g＝9.2 g。

答：(1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%

(2)原固體混合物的質(zhì)量是9.2 g。