在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子．請(qǐng)用“得到”、“失去”、“陽離子”、“陰離子”等詞語填空：
在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易
 
電子，形成
 
；氯原子易
 
電子，形成
 
．
考點(diǎn)：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成
分析：根據(jù)已有的原子得失電子的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．
解答：解：鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，氯原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，故填：失去  陽離子  得到  陰離子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子和離子的形成，完成此題，可以依據(jù)已有的原子的最外層電子數(shù)以及得失電子的特點(diǎn)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是（　　）
A、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
B、2HI+Cl2═2HCl+I2
C、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
D、2HCl+CuO═CuCl2+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問題：

（1）表示的是（填名稱）
 
；
（2）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

（3）X3+的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素位于周期表中第
 
周期，它與地殼中含量最多的元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列各符號(hào)中的“3”所表示的含義，其說法正確的是（　�。�
A、3H：表示三個(gè)氫元素
B、3H2：表示三個(gè)氫分子
C、Al3+：表示鋁元素的化合價(jià)為+3
D、SO3：表示三氧化硫中含有三個(gè)氧原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

-下列關(guān)于分子和原子的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子間有間隔
B、分子在化學(xué)變化中可以再分
C、原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)
D、分子在不停地運(yùn)動(dòng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的組成與構(gòu)成
①構(gòu)成原子的基本粒子有“核外電子”、“原子核”、“質(zhì)子”、“中子”，請(qǐng)用上述粒子的名稱填空：
原子的體積是由
 
決定的；原子的質(zhì)量是由
 
決定的；原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是由
 
決定的；元素的種類由
 
決定的．
②雖然原子是很小的粒子，但仍具有一定的質(zhì)量．為了書寫、記憶和使用方便，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量．你想象過原子是個(gè)什么樣子嗎？請(qǐng)發(fā)揮你的想象力和繪畫能力，給作為相對(duì)原子量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子繪制一張肖像速寫（要求能夠體現(xiàn)原子的內(nèi)部構(gòu)成）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以銅為原料用兩種不同的方法制取氫氧化銅，其他原料自選．
方法1：
 
；
方法2：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3和Mg（OH）2是兩種主要的抗胃酸藥劑；醫(yī)生建議劑量為：NaHCO3每次0.5g，Mg（OH）2每次0.3g．
（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO3，其可能原因是
 
；
（2）從療效上看，服用Mg（OH）2的計(jì)量小且持久，請(qǐng)你分析可能的原因是
 
；
（3）寫出它們分別中和胃酸的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

今年春天，不同尋常的低溫導(dǎo)致北極上空差點(diǎn)形成臭氧洞，臭氧（O3 ）屬于（　　）
A、氧氣B、空氣污染物
C、氧化物D、稀有氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案