Question

粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器（如圖1）中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想．

（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列

 

（填字母）．調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程（如圖2）：
（2）步驟①②都需要進(jìn)行

 

操作．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為

 

（寫(xiě)名稱），下列堿溶液不符合要求的是

 

（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)化學(xué)方程式是

 

；步驟③的目的是

 

，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）步驟④用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

 

；在蒸發(fā)溶液Ⅲ過(guò)程中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

 

時(shí)，停止加熱；假設(shè)整個(gè)操作過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無(wú)損失，則最終所得氯化鈉晶體的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（6）有同學(xué)根據(jù)“將溶液Ⅲ蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體”判斷：溶液Ⅲ的pH一定為7，你認(rèn)為該判斷是否正確，若認(rèn)為不正確請(qǐng)說(shuō)明理由．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）凈化水的物質(zhì)要有一定的順序；
（2）過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，蒸發(fā)食鹽水可以得到食鹽固體；
（3）顯堿性的物質(zhì)能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（4）碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能和鹽酸反應(yīng)中和反應(yīng)；
（5）根據(jù)氯化鈉溶解度受溫度影響情況及蒸發(fā)操作分析；
（6）根據(jù)加入鹽酸過(guò)量分析．

解答：解：（1）按由上到下的順序重新排列應(yīng)該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．
（2）如圖2中步驟①②都需要進(jìn)行過(guò)濾操作．
（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．
氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無(wú)法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．
（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，步驟③的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和堿，中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)步驟④用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余溫將晶體蒸干．在一系列的除雜和反應(yīng)后雜質(zhì)中的鈉離子都轉(zhuǎn)化成氯化鈉而進(jìn)入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多．
（6）由于加入的鹽酸是足量的，溶液的pH值一定小于7．
故答案為：（1）CDAB
（2）過(guò)濾
（3）氫氧化鎂；C
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；除去過(guò)量的碳酸鈉和堿；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；大量晶體出現(xiàn)；增大
（6）不正確，由于加入的鹽酸是足量的，溶液的pH值一定小于7．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)量的試劑都要除去．