Question

根據(jù)溶液的知識回答下列問題．
（1）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表．根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
未溶解固體的質(zhì)量/g	4.2	2	0	9.2

①所得四杯溶液

 

不一定是飽和溶液（填序號，下同）
②所得四杯溶液中

 

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最�。�
（2）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?div id="figpjqy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
②t₃℃時，將等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫至t₂℃時，所得A、B、C的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）①根據(jù)丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進行解答；
②根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小進行解答；
（2）①C的溶解度隨著溫度的升高而減小，故t₂℃時C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取法降溫或加水的方法�?br />②據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答，并結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系．

解答：解：（1）①丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液；
②溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最�。�
（2）①C的溶解度隨著溫度的升高而減小，t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭铀�或降溫�?br />②t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C，由飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以此時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是C＞A＞B．
故答案為：（1）①丙；②��；（2）①加水或降溫 ②C A B．

點評：掌握溶解度、溶解度曲線的意義并會應(yīng)用分析解決相關(guān)問題，考查了學(xué)生應(yīng)用知識解答問題的能力，飽和溶液中溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大．