Question

某科學興趣小組同學為測定一種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，組裝了如圖的實驗裝置進行實驗．稱取質量為1.2克的石灰石樣品，將其與足量的稀鹽酸反應，每隔10秒讀出量筒中水的體積，得到的相關數(shù)據(jù)（見表格）．請根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：

反應時間/s	10	20	30	40	50	60
量筒中水的體積/ml	70	125	170	205	220	220

（1）實驗裝置B中油膜的作用是

 

．
（2）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，分析該反應速率如何變化并說明原因：

 

．
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（標準狀況下二氧化碳的密度是2克/升，計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析即可；
（3）根據(jù)二氧化碳體積和密度求出二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，進而求出該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，由于鹽酸的濃度逐漸減小，每10秒產(chǎn)生二氧化碳的體積逐漸減少，故反應速率逐漸減慢；
（3）二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                   0.44g

100

x

44

0.44g

x=1g
該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)=

1g

1.2g

×100%≈83.3%．
答：該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為83.3%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確利用二氧化碳質量來計算碳酸鈣的質量是解答的關鍵．