Question

某同學(xué)做了如圖所示的實驗，在14.6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入10.6%的碳酸鈉溶液

	第一次	第二次
14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量	m	m
加入碳酸鈣的質(zhì)量	10g	20g
加入10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量	100g	200g
加入碳酸鈉溶液后，實驗現(xiàn)象	只有氣泡	只有白色沉淀

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計），請回答下列問題
（1）寫出實驗一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式

 

（2）第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分

 

（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質(zhì)量的比例式

 

（4）實驗中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為

 

（5）若將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191.2g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.2%的濃鹽酸配置實驗所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式的書寫原則正確書寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)現(xiàn)象確定反應(yīng)后溶質(zhì)的成分；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量比解答；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算消耗的稀鹽酸的質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答：解：（1）實驗一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）第一次實驗中加入碳酸鈣后又加入碳酸鈉溶液后只有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)中鹽酸有剩余，故第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分氯化鈣、氯化氫；
（3）設(shè)，生成沉淀質(zhì)量為x，同時生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl  
106          100     117
200g×10.6%
=21.2g        x      z
 106：100=21.2g：X       

106

21.2g

=

117

z

x=20g，z=23.4g
（4）設(shè)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為m，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
20g   m×14.6%       y

100

20g

=

73

m×14.6%

，

100

20g

=

44

y

m=100g            y=8.8g，
（5）將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191.2g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g

100g+200g-8.8g-191.2g

×100%=23.4%；
（6）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.2%的濃鹽酸配置實驗所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為x，
（100g-x）×29.2%=100g×14.6%
x=100g
答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）氯化鈣、氯化氫（3）106：100=21.2g：X  （4）100g （5）23.4% （6）100g

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量的計算等考查知識點較多，難度較大．