Question

【題目】化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，圍繞酸堿中和反應(yīng)開展探究活動(dòng)。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，但兩者確實(shí)發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

（提出問題）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)的猜想如下：

猜想I：只有Na2 SO4； 猜想Ⅱ：有____；

猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH ； 猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是____。

（查閱資料）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）為了驗(yàn)證其余的猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

	①取樣滴入石蕊試液	②取樣滴入CuSO4溶液	③取樣滴入BaCl2溶液
現(xiàn)象	____	____	產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)論	溶液中含有NaOH	溶液中含有NaOH	溶液中含有H2SO4

（得出結(jié)論）同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，猜想Ⅲ成立。

（評(píng)價(jià)反思）

（1）寫出方案②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）方案③不能證明溶液中含有H2SO4，原因是____。

（3）要證明反應(yīng)后的溶液中是否含有H2SO4，可以選擇____（填字母）。

A 酚酞試液 B pH試紙 C CuO

Answer 1

【答案】Na2SO4和H2SO4 H2SO4和NaOH會(huì)反應(yīng) 溶液變藍(lán) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 2NaOH+ CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2SO4和BaCl2 反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 B C

【解析】

猜想與假設(shè)

猜想Ⅰ：恰好完全反應(yīng)時(shí)只有Na2 SO4；

猜想Ⅱ：稀硫酸過量時(shí)有Na2SO4和H2SO4；

猜想Ⅲ：氫氧化鈉過量時(shí)有Na2SO4和NaOH；

猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；猜想Ⅳ不合理，理由是H2SO4和NaOH會(huì)反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①若溶液中含有NaOH，溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，取樣滴入石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)；

②若溶液中含有NaOH，氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀和硫酸鈉，取樣滴入CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

評(píng)價(jià)反思：

（1）方案②中反應(yīng)是氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+ CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；

（2）方案③不能證明溶液中含有H2SO4，原因是Na2SO4和BaCl2 反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；

（3）硫酸呈酸性，不能使酚酞試液檢驗(yàn)；硫酸pH小于7，可用pH試紙檢驗(yàn)；硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的氧化銅，若黑色固體消失，生成藍(lán)色溶液，則說明溶液中存在硫酸。故選BC。