(8分)某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

(1)配制50g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。

①計算:需要氫氧化鈉固體的質量為 g,水的質量為 g;②稱取;③量取;④溶【解析】
用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,用 (填儀器名稱)攪拌,目的是 ;⑤轉移。

(2)下圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷,當加入氫氧化鈉溶液的質量為 g時,反應恰好完全進行。

②試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(請寫出計算過程)。

(1) 4 46 玻璃棒 加快溶解的速率

(2) ① 20 ②7.3%

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)溶質質量分數(shù)計算的表達式,配制50g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體的質量=50g×8%=4g;水的質量=50g- 4g= 46g 溶解過程中,用玻璃棒攪拌,目的是:加快溶解的速率

① 因為中和反應會放出熱量,故當溫度上升到最高點時,表示反應結束,故根據(jù)曲線判斷,當加入氫氧化鈉溶液的質量為20 g時,反應恰好完全進行

②根據(jù)上面的分析,當加入氫氧化鈉溶液的質量為20 g時,反應恰好完全進行,根據(jù)化學反應方程式:NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH和HCl的質量關系,即可求出HCl的質量,進而可計算出該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

【解析】
設該稀鹽酸中溶質的質量為x

NaOH + HCl === NaCl + H2O

40 36.5

20g×8% x

40:36.5=20g×8%:x

x =1.46g -

該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為:1.46g/20g×100%=7.3%

答:該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%

考點:溶質質量分數(shù)計算,中和放熱,根據(jù)化學方程式計算

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