Question

3．某鐵合金樣品33g在純氧中完全燃燒，得到0.39g二氧化碳，求此鐵合金是生鐵還是鋼．

Answer 1

分析 由生成二氧化碳的質量和鐵合金的質量，根據(jù)碳與氧氣反應的化學方程式可以計算出鐵合金中碳的質量，進而計算出量鐵合金的含碳量，結合生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，進行分析解答．

解答 解：設樣品中碳的質量為x，
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
x        0.39g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{0.39g}$      x≈0.11g
此鐵合金碳元素的質量分數(shù)為$\frac{0.11g}{33g}$×100%≈0.33%．
0.03%＜0.33%＜2%，故此鐵合金是鋼．
答：此鐵合金是鋼．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．