【題目】下圖中的①②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答:

(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為____________,鈣元素的原子序數(shù)為________;

(2)C粒子屬于_______(原子”“陽離子陰離子”);若D為原子,x=_______

(3)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是________(填序號,下同);

(4)A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似________。

【答案】19.00(寫“19”也可) 20 陰離子 8 B和C B

【解析】

(1)根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息,可查出氟元素的相對原子質(zhì)量為19,鈣元素的原子序數(shù)為20;

(2)C粒子性質(zhì)的判定,從核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,而核外電子數(shù)為2+8+8=18,可以看出外面電子多,所以應(yīng)該為陰離子;根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),可得18=2+8+x,則x=8;

(3)根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,因為BC的增值稅相同,所以BC屬于同種元素的粒子;

(4)元素的性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定,只要最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)相似,所以AB兩種粒子的化學性質(zhì)相似。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。請完成以下填空:

(1) 從表中查出氟元素的相對原子質(zhì)量為____________,氯元素的原子序數(shù)為_____________。

(2) 地殼中含量最多的元素是_______(填元素名稱),它最外層電子數(shù)為______________,

在化學反應(yīng)中易_______(得到失去”)電子,形成的離子符號為___________

(3) 某元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖:

則該元素的質(zhì)子數(shù)x_______,形成的離子符號為___________,該離子核外有______個電子層,屬于_________元素(金屬非金屬”)。

(4) 元素周期表中同一橫行元素的排列規(guī)律是:從左到右__________________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學利用燃磷法測定空氣中氧氣含量,實驗過程如圖所示:

(1)用圖1實驗測得氧氣的體積分數(shù),若該實驗沒有達到實驗目的,可能的原因之一是_________。

(2)圖1燃燒結(jié)束時,試管里剩余氣體主要是______(填化學式),根據(jù)實驗該氣體具有的化學性質(zhì)是_______(答一點即可)

(3)圖1實驗代替課本實驗圖2的優(yōu)點是_____________ 。(答一點即可)

(4)已知金屬鎂在空氣中燃燒,可分別與氧氣與氮氣反應(yīng),都生成固體物質(zhì),該實驗中的紅磷___________(填 “能”獲“不能”)用鎂來代替。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小芳發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產(chǎn)生氧氣,于是進行如下探究:

(提出猜想)除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。

(完成實驗)按下表進行實驗:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好)。

實驗編號

實驗藥品

分解溫度

氯酸鉀

580℃

氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比 1:1)

350℃

氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比 l:1)

370℃

氯酸鉀、氧化鐵(質(zhì)量比 1:1)

390℃

(分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論)

(1)由實驗_____對比,證明猜想合理;

(2)實驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是_____

(3)若氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑,請寫出這個反應(yīng)的化學方程式__________________

(4)如表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的實驗數(shù)據(jù)。

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需時間(s0

124

79

50

54

75

93

106

153

240

①據(jù)如表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為_____時,反應(yīng)速率最快;

②通過分析可知,在化學反應(yīng)中催化劑的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)

③二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末,相當于減少反應(yīng)物的_________,所以反應(yīng)速率受到影響。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】對乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒膠囊的有效成分之一。下列敘述正確的是( )

A. 對乙酰氨基苯酚的相對分子質(zhì)量是141

B. 對乙酰氨基苯酚中含有2個氧原子

C. 對乙酰氨基苯酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D. 對乙酰氨基苯酚中,碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比是8∶9∶1∶2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖回答下列問題:

(1)寫出圖中儀器①的名稱_________

(2)實驗室準備用氯酸鉀制取比較純凈的氧氣,采用的裝置組合是_________,該反應(yīng)的化學方程式為____________

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_________,收集裝置______,如何驗滿? _______

(4)氨氣是無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體,實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣,則實驗室制取并收集氨氣的最佳裝置組合是_____.(填字母)

(5)某化學興趣小組進行如下組合實驗,對二氧化碳的性質(zhì)進行驗證。

當打開A裝置中的分液漏斗活塞后,回答下列問題。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。

②B中白磷能夠燃燒的原因是____________。

③G燒杯中現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)__________

④E處使紫色石蕊變成紅色的物質(zhì)的化學式_________;寫出F處發(fā)生變化的化學方程式________

(6)小海用如圖G裝置驗證二氧化碳與水的反應(yīng),為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳,應(yīng)該采取的實驗操作順序是_______(填序號,可重復選用).

①從b端通氮氣 ②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中

③從a端通二氧化碳 ④從分液漏斗中滴加適量水.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學考察了一家化工廠的污水處理情況,結(jié)果測得污水水樣的pH=3.取一定量的污水用2%的氫氧化鈉溶液中和至pH=7(已知污水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)),消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為113g。

(1)污水水樣顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)若污水中的污染物是鹽酸,求污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)_______

(3)若污水中的污染物是硫酸,求至pH=7時,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料。

(一)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快。Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖1所示。

(1)圖1中Y所代表的金屬是_____(填“Cu”或“Fe”);

(2)Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____

(3)鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是_____;(用方程式表示化學原理)

(二)防止金屬腐蝕,特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。鐵生銹的條件為鐵與_____、_____ 同時接觸,_____(舉一例物質(zhì))可加速鐵的銹蝕。為了防止鐵制品生銹,應(yīng)采取的措施是_____(寫出一種)。

(查閱資料)鐵銹成分復雜,化學式可簡單表示為Fe2O3nH2O.濃硫酸可以吸水,堿石灰可以吸收水和二氧化碳。

(提出問題)鐵銹(Fe2O3nH2O)中n的值等于多少呢?

(問題探究)小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉,大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色,為了探究鐵銹(Fe2O3nH2O)的組成,稱取27.0g這種鐵粉樣品,按如圖2所示裝置進行實驗。

(4)實驗前應(yīng)先______。

(5)為了保證實驗安全,實驗開始時應(yīng)先_____,目的是_____。

(6)A中的現(xiàn)象是_____,請指出該裝置中有一處明顯不足_____。

(數(shù)據(jù)處理)圖3是加熱時間和A中固體質(zhì)量關(guān)系圖象,下表是B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。

反應(yīng)前(g)

反應(yīng)后(g)

B

100

105.4

C

150

163.2

(7)寫出T3﹣T4時間段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。

(8)計算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是______。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

(9)n的值是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用微型實驗裝置(如圖)制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì),回答問題。

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______。

(2)b處出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

(3)根據(jù)燒杯中的變化現(xiàn)象,得出二氧化碳的化學性質(zhì)是______。

(4)另一同學操作時,誤將濃鹽酸當作稀鹽酸使用,結(jié)果______處沒有明顯現(xiàn)象。

(5)你認為微型實驗的優(yōu)點是____(寫一條即可)。

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