【題目】根據(jù)如圖回答下列問題:

(1)寫出圖中儀器①的名稱_________

(2)實驗室準備用氯酸鉀制取比較純凈的氧氣,采用的裝置組合是_________,該反應的化學方程式為____________

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_________,收集裝置______,如何驗滿? _______

(4)氨氣是無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體,實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣,則實驗室制取并收集氨氣的最佳裝置組合是_____.(填字母)

(5)某化學興趣小組進行如下組合實驗,對二氧化碳的性質進行驗證。

當打開A裝置中的分液漏斗活塞后,回答下列問題。

①A中發(fā)生反應的化學方程式為_________

②B中白磷能夠燃燒的原因是____________。

③G燒杯中現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質__________ 。

④E處使紫色石蕊變成紅色的物質的化學式_________;寫出F處發(fā)生變化的化學方程式________

(6)小海用如圖G裝置驗證二氧化碳與水的反應,為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳,應該采取的實驗操作順序是_______(填序號,可重復選用).

①從b端通氮氣 ②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中

③從a端通二氧化碳 ④從分液漏斗中滴加適量水.

【答案】長頸漏斗 BE 2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D 燃著的木條放瓶口熄滅則已滿 BF 2H2O2 2H2O+O2 與氧氣接觸 密度比空氣大 H2CO3 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ②③①④③②

【解析】

(1)圖中儀器①是長頸漏斗;

(2)用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置B,氧氣不易溶于水,所以收集比較純凈的氧氣可用排水法,氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為:2KClO3 2KCl+3O2↑;由于二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,驗滿方法為:燃著的木條放瓶口熄滅則已滿;

(3)實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸反應,二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水,所以用向上排空氣法收集,大理石或石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳,反應化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑;

(4)用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣,屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置B,因為氨氣極易溶于水,密度比空氣。ㄏ鄬Ψ肿淤|量17<29),故采用向下排空氣法收集,氨氣有刺激性氣味,所以多余的尾氣最好用水吸收,故選裝置F收集;

(5)①由實驗現(xiàn)象可知,A中生成的氣體是氧氣,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能夠分解生成氧氣,反應的化學方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑;

②B中的白磷與氧氣接觸,溫度達到了著火點,所以能夠燃燒;

③石灰石和稀鹽酸反應生成的二氧化碳最后進入G中后,由于二氧化碳的密度比空氣大,不能燃燒,不支持燃燒,所以下層的蠟燭先熄滅;

④生成的二氧化碳進入E中后,二氧化碳能和其中的水反應生成碳酸,碳酸顯酸性,能使石蕊試液變紅色;二氧化碳進入F中后,能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。

(5)要驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳,所以將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中,從a端通二氧化碳,此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花不變色;然后再從b端通氮氣將廣口瓶中的二氧化碳排出,接著從分液漏斗中滴加適量水,紙花仍不變色;最后再從a端通入二氧化碳,此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅。

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(1)為確保實驗的成功,紅磷應取_______(填“少量”或“足量”)。

(2)待紅磷熄滅并冷卻后,集氣瓶內剩余氣體的主要成分是__________。

(3)下列物質中可用來代替該實驗中的紅磷的是__________。

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(1)寫出化學式: A______

(2)物質F所屬的物質類別是_______,寫出其和B反應的方程式__________

(3)依次寫出C→ D, B→ E的化學方程式_________________________

(4)D在生產(chǎn)上的用途有____________(寫一條).

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