Question

15．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣．
（1）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸．如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂；如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag．
（2）濾液中如果加入鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有的陽(yáng)離子是Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺．
（3）若反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，利用此知識(shí)分析即可；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀分析；
（3）根據(jù)鋅和硝酸銀及硝酸銅反應(yīng)的方程式計(jì)算溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，不能與硝酸鋁反應(yīng)；所以放入鋅后鋅要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸銅中的銅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有鋅粉，即所加的鋅粉過(guò)量，那說(shuō)明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來(lái)，即濾液中肯定沒(méi)有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Zn；因?yàn)殇\和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時(shí)生成的是Zn（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Zn（NO₃）₂和沒(méi)有參加反應(yīng)的Al（NO₃）₃；
充分反應(yīng)后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡，說(shuō)明了鋅沒(méi)有剩余，濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，不能與硝酸鋁反應(yīng)；所以放入鋅后鋅要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸銅中的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒(méi)有反應(yīng)，所以濾渣會(huì)是銀；所以溶液中的金屬陽(yáng)離子會(huì)有鋅離子和沒(méi)有反應(yīng)的鋁離子、銅離子；
（3）鋅和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，反應(yīng)的關(guān)系為：Zn∽2Ag     鋅和硝酸銅反應(yīng)置換出銅，反應(yīng)關(guān)系為：Zn∽Cu
                                        65    216                                     65   64         
    溶液的質(zhì)量減少，說(shuō)明鋅一定和硝酸銀反應(yīng)，可能與硝酸銅反應(yīng)，因此反應(yīng)的可能方程式為  Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案為：（1）Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）；Ag；
（2）Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺；
（3）Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了金屬活動(dòng)順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，及其金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，鍛煉了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力．