3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ皆正確并且能反映“性質(zhì)決定用途”關(guān)系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)金剛石可用來切割玻璃
B石墨有導(dǎo)電性石墨可用于制鉛筆芯
C活性炭的吸附是化學(xué)變化活性炭可作冰箱除味劑
D碳有還原性焦炭可以冶煉金屬
A．AB．BC．CD．D

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可．

解答 解：A、金剛石可用來切割玻璃是因為其硬度大，錯誤；
B、石墨可用于制鉛筆芯是因為其很軟，錯誤；
C、活性炭可作冰箱除味劑是因為其具有吸附性，吸附的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；
D、焦炭可以冶煉金屬是因為其具有還原性，正確；
故選D．

點評 掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)是由一種元素組成的，因此由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
B．中和反應(yīng)一定有鹽生成，則有鹽生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
D．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，對我們認識物質(zhì)世界作用巨大．
如是元素周期表的部分內(nèi)容，請觀察與分析表內(nèi)信息后填空．
元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．

請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14．
（2）所表示的粒子符號為S，它的最外層電子數(shù)為6．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A  （填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對原子質(zhì)量不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖中涉及到的能源不屬于新能源的是（　�。�
A．
氫能源客車		B．
太陽能路燈		C．
風(fēng)能發(fā)電		D．
石油鉆井平臺

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．閱讀下列科普短文：
酒精學(xué)名乙醇，化學(xué)式為 C2H5OH，在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體．其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶．按生產(chǎn)的方法來分，可分為發(fā)酵法酒精和合成法酒精兩大類．從基本用途上分有食用酒精、醫(yī)用酒精、工業(yè)酒精、無水酒精、乙醇汽油等．
食用酒精又稱發(fā)酵性蒸餾酒，主要是利用谷物類、糖類作為原料經(jīng)過蒸煮、糖化、發(fā)酵等處理后用于食品工業(yè)使用．其風(fēng)味特色分為色、香、味、體四個部分，也就是指蒸餾酒中醛、酸、酯、醇這四大主要雜質(zhì)的含量．
醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經(jīng)糖化再發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，相當于制酒的過程，但蒸餾溫度比酒低，蒸餾次數(shù)比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能飲用，但可接觸人體醫(yī)用．一般使用95%的酒精用于器械消毒；70～75%的酒精用于殺菌等．
工業(yè)酒精是提煉石油或煤焦油裂化過程中的化工產(chǎn)品，主要成份是乙醇（約96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH）．人攝入甲醇量超過10克就能造成雙目失明，飲入量大會造成死亡．工業(yè)酒精可用于印刷、電子、五金、香料、化工合成、醫(yī)藥合成等方面．
無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精．無水酒精不是純凈物，可以經(jīng)過脫水處理得到100%乙醇，叫做絕對酒精．燃料用無水酒精，社會需求量巨大，已成為各國能源的主要補充．
乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇（一般是指體積濃度達到99.5%以上的無水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染，還可促進農(nóng)業(yè)的生產(chǎn)．
乙醇的性質(zhì)除燃燒外，還能被高錳酸鉀等氧化．交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車．其反應(yīng)原理就是利用乙醇與黃色的酸化的三氧化鉻（CrO3）發(fā)生以下反應(yīng)：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O．生成物硫酸鉻是藍綠色的，這一顏色變化明顯，可據(jù)此檢測酒精蒸氣．
根據(jù)上文，回答下列問題：
（1）酒精屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）工業(yè)酒精飲用后，引起中毒的物質(zhì)是B．（填序號）
A．CH3CH2OH           B．CH3OH      C．CH3CHO      D．C2H6O
（3）食用酒精是使用糧食和酵母菌在發(fā)酵罐里經(jīng)過發(fā)酵后，得到乙醇的水溶液．該過程需要經(jīng)過哪些操作蒸煮、發(fā)酵、糖化、蒸餾．
（4）“酒精檢測儀”檢測酒精蒸氣原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，其中Cr2（SO4）3的Cr元素化合價+3．
（5）乙醇汽油的優(yōu)點是節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出氫氧化鈉變質(zhì)的方程2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，以下哪些藥品可以檢驗氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)BCD（多選）
A．酚酞    B．CaCl2    C．HCl    D．Ba（OH）2    E．KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．實驗小組同學(xué)欲利用氫氧化鈉溶液與硫酸探究中和反應(yīng)中的熱量變化．請你參與探究實驗．
（1）實驗小組設(shè)計了如下方案：在裝有20mL10%NaOH溶液的小燒杯中不斷滴加質(zhì)量分數(shù)為90%的濃硫酸，邊滴邊攪拌，并用溫度計測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，請你分析該實驗方案中存在的不足之處，提出兩點改進措施不足之處：利用了濃硫酸；改進方法：把濃硫酸改為稀硫酸、不足之處：邊滴邊攪拌；改進方法：一次性加入不攪拌．
（2）實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）如圖為該反應(yīng)中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關(guān)系的理論值和測量值的曲線比較情況．
①圖示說明實驗中測得的中和反應(yīng)放出的熱量比理論值低（填“高”或“低”）．
②請指出造成理論值和測量值差異的一點原因沒有采取隔熱處理．
③圖中溫度達到最高值后降低的原因是完全反應(yīng)后不再放熱，繼續(xù)加入稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱．
（4）實驗小組欲進一步探究氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)放熱快慢的因素，你認為有哪些呢？請?zhí)岢霾孪�，并設(shè)計實驗．
猜想：與濃度有關(guān)
實驗方案：實驗步驟：在兩支裝有20mL10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中分別同時滴加質(zhì)量分數(shù)為5%、10%的稀硫酸各20mL，用溫度計測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況；
實驗現(xiàn)象：滴加10%的稀硫酸的燒杯內(nèi)液體溫度升高的快；
實驗結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，放熱越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的有（　　）
A．在一定量的溶劑里，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃
B．濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液
C．20℃時的硝酸鉀飽和溶液，當溫度升高到60℃時，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液
D．對同一溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

13．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗．
三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末．
A組：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：
試劑 MnO2 紅磚粉末CuO 
 t/s 10 6020
由此可出結(jié)論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問．
補充對比實驗，操作為取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)．
結(jié)果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體．
更正結(jié)論：紅磚粉末有（選填“有”、“無”）催化作用，三者中二氧化錳催化效率最高．
B組：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
甲同學(xué)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1．
乙同學(xué)：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t2．
實驗結(jié)果t1＜t2．
結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快．
丙同學(xué)：對實驗設(shè)計提出疑問，并補充實驗取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t3．．
記錄時間t3，且t1＜t3＜t2．
更正結(jié)論為：當催化劑相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
C組：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4＞t5．
結(jié)論：當反應(yīng)物濃度和催化劑相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
綜上所述：①為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須只允許有一個變量，其他量必須相同．
②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度．

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同步練習(xí)冊答案