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3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ皆正確并且能反映“性質決定用途”關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A金剛石是由碳元素組成的單質金剛石可用來切割玻璃
B石墨有導電性石墨可用于制鉛筆芯
C活性炭的吸附是化學變化活性炭可作冰箱除味劑
D碳有還原性焦炭可以冶煉金屬
A．AB．BC．CD．D

分析 物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．

解答 解：A、金剛石可用來切割玻璃是因為其硬度大，錯誤；
B、石墨可用于制鉛筆芯是因為其很軟，錯誤；
C、活性炭可作冰箱除味劑是因為其具有吸附性，吸附的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；
D、焦炭可以冶煉金屬是因為其具有還原性，正確；
故選D．

點評 掌握物質的性質和用途的關系是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．推理是一種重要的學習方法，下列推理中正確的是（　�。�
A．單質是由一種元素組成的，因此由一種元素組成的純凈物一定是單質
B．中和反應一定有鹽生成，則有鹽生成的反應一定是中和反應
C．分子是構成物質的微粒，因此物質都是由分子構成的
D．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，對我們認識物質世界作用巨大．
如是元素周期表的部分內容，請觀察與分析表內信息后填空．
元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．

請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅，該元素原子的質子數(shù)為14．
（2）所表示的粒子符號為S，它的最外層電子數(shù)為6．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是A  （填序號）：
A．質子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對原子質量不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖中涉及到的能源不屬于新能源的是（　�。�
A．
氫能源客車		B．
太陽能路燈		C．
風能發(fā)電		D．
石油鉆井平臺

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．閱讀下列科普短文：
酒精學名乙醇，化學式為 C2H5OH，在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體．其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶．按生產的方法來分，可分為發(fā)酵法酒精和合成法酒精兩大類．從基本用途上分有食用酒精、醫(yī)用酒精、工業(yè)酒精、無水酒精、乙醇汽油等．
食用酒精又稱發(fā)酵性蒸餾酒，主要是利用谷物類、糖類作為原料經過蒸煮、糖化、發(fā)酵等處理后用于食品工業(yè)使用．其風味特色分為色、香、味、體四個部分，也就是指蒸餾酒中醛、酸、酯、醇這四大主要雜質的含量．
醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經糖化再發(fā)酵經蒸餾制成，相當于制酒的過程，但蒸餾溫度比酒低，蒸餾次數(shù)比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能飲用，但可接觸人體醫(yī)用．一般使用95%的酒精用于器械消毒；70～75%的酒精用于殺菌等．
工業(yè)酒精是提煉石油或煤焦油裂化過程中的化工產品，主要成份是乙醇（約96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH）．人攝入甲醇量超過10克就能造成雙目失明，飲入量大會造成死亡．工業(yè)酒精可用于印刷、電子、五金、香料、化工合成、醫(yī)藥合成等方面．
無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精．無水酒精不是純凈物，可以經過脫水處理得到100%乙醇，叫做絕對酒精．燃料用無水酒精，社會需求量巨大，已成為各國能源的主要補充．
乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇（一般是指體積濃度達到99.5%以上的無水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染，還可促進農業(yè)的生產．
乙醇的性質除燃燒外，還能被高錳酸鉀等氧化．交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車．其反應原理就是利用乙醇與黃色的酸化的三氧化鉻（CrO3）發(fā)生以下反應：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O．生成物硫酸鉻是藍綠色的，這一顏色變化明顯，可據此檢測酒精蒸氣．
根據上文，回答下列問題：
（1）酒精屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）工業(yè)酒精飲用后，引起中毒的物質是B．（填序號）
A．CH3CH2OH           B．CH3OH      C．CH3CHO      D．C2H6O
（3）食用酒精是使用糧食和酵母菌在發(fā)酵罐里經過發(fā)酵后，得到乙醇的水溶液．該過程需要經過哪些操作蒸煮、發(fā)酵、糖化、蒸餾．
（4）“酒精檢測儀”檢測酒精蒸氣原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，其中Cr2（SO4）3的Cr元素化合價+3．
（5）乙醇汽油的優(yōu)點是節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出氫氧化鈉變質的方程2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，以下哪些藥品可以檢驗氫氧化鈉溶液已經變質BCD（多選）
A．酚酞    B．CaCl2    C．HCl    D．Ba（OH）2    E．KNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．實驗小組同學欲利用氫氧化鈉溶液與硫酸探究中和反應中的熱量變化．請你參與探究實驗．
（1）實驗小組設計了如下方案：在裝有20mL10%NaOH溶液的小燒杯中不斷滴加質量分數(shù)為90%的濃硫酸，邊滴邊攪拌，并用溫度計測量實驗過程中燒杯內液體溫度的變化情況，請你分析該實驗方案中存在的不足之處，提出兩點改進措施不足之處：利用了濃硫酸；改進方法：把濃硫酸改為稀硫酸、不足之處：邊滴邊攪拌；改進方法：一次性加入不攪拌．
（2）實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）如圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況．
①圖示說明實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值低（填“高”或“低”）．
②請指出造成理論值和測量值差異的一點原因沒有采取隔熱處理．
③圖中溫度達到最高值后降低的原因是完全反應后不再放熱，繼續(xù)加入稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱．
（4）實驗小組欲進一步探究氫氧化鈉溶液與硫酸反應放熱快慢的因素，你認為有哪些呢？請?zhí)岢霾孪�，并設計實驗．
猜想：與濃度有關
實驗方案：實驗步驟：在兩支裝有20mL10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中分別同時滴加質量分數(shù)為5%、10%的稀硫酸各20mL，用溫度計測量實驗過程中燒杯內液體溫度的變化情況；
實驗現(xiàn)象：滴加10%的稀硫酸的燒杯內液體溫度升高的快；
實驗結論：反應物濃度越大，放熱越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的有（　�。�
A．在一定量的溶劑里，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃
B．濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液
C．20℃時的硝酸鉀飽和溶液，當溫度升高到60℃時，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液
D．對同一溶質的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗．
三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末．
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響
取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據如下：
試劑 MnO2 紅磚粉末CuO 
 t/s 10 6020
由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問．
補充對比實驗，操作為取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據．
結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體．
更正結論：紅磚粉末有（選填“有”、“無”）催化作用，三者中二氧化錳催化效率最高．
B組：探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1．
乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t2．
實驗結果t1＜t2．
結論：濃度越大，反應速率越快．
丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t3．．
記錄時間t3，且t1＜t3＜t2．
更正結論為：當催化劑相同時，反應物濃度越大，反應速率越快．
C組：探究溫度對化學反應速率的影響．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4＞t5．
結論：當反應物濃度和催化劑相同時，溫度越高，反應速率越快．
綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須只允許有一個變量，其他量必須相同．
②探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有催化劑、反應物濃度、溫度．

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