Question

一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列敘述正確的是

物質(zhì)	A	B	C	D
第一次測得的質(zhì)量/g	50	4	4.6	1
第二次測得的質(zhì)量/g	待測	20	23	4.2

該反應(yīng)A與C的質(zhì)量變化之比為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，判斷題目中物質(zhì)的質(zhì)量；反應(yīng)后某物質(zhì)的質(zhì)量增加了說明該物質(zhì)是生成物，質(zhì)量增加了多少說明生成的質(zhì)量就是多少，質(zhì)量減少了說明是反應(yīng)物，質(zhì)量減少了多少，參加反應(yīng)的物質(zhì)就是多少，質(zhì)量不變可能是催化劑，據(jù)此分析．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第二次測得的A質(zhì)量為：（50+4+4.6+1）g-（20+23+4.2）g=12.4g，即在反應(yīng)過程中，只有A物質(zhì)質(zhì)量減少，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為：50g-12.4g=37.6g；反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為：23g-4.6g=18.4g，所以該反應(yīng)A與C的質(zhì)量變化之比為：37.6g：18.4g=376：184=47：23
故答案為：47：23．

點評：本題是考查了學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律，分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化情況及反應(yīng)類型和對催化劑概念的理解和應(yīng)用，從而培養(yǎng)了學(xué)生分析解決問題的能力．