Question

14．我國是電池生產(chǎn)和消費(fèi)大國，目前年產(chǎn)量達(dá)140億枚，占世界產(chǎn)量$\frac{1}{3}$．年消費(fèi)量達(dá)70-80億只，但回收率卻不足2%．關(guān)愛身邊環(huán)境、參與廢舊電池的分類回收利用是我們每一個人的責(zé)任和義務(wù)．如圖是某鋅錳干電池的剖面圖片．
（1）鋅錳干電池工作時，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，
（2）碳棒可作為干電池的電極，是因?yàn)樗�具有�?dǎo)電性．
（3）小王同學(xué)想從二氧化錳、碳粉和氯化銨的混合劑中分離出二氧化錳和氯化銨，設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①剝開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末	/	/
②為分離出氯化銨先將黑色固體溶于水，再過濾．	得到黑色固體和無色溶液．	黑色粉末為MnO2、C．
③將黑色粉末加熱灼燒．	/	得到純凈的二氧化錳固體．
�、诓街械玫降纳倭繜o色溶液于試管，加NaOH，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙．	有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色	溶液中含有氯化銨．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅錳干電池工作時，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳棒可作為干電池的電極，是因?yàn)樗�具有�?dǎo)電性進(jìn)行解答；
（3）②碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因?yàn)槁然�銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊�制備純凈的二氧化錳，所以必須對二氧化錳中的碳粉進(jìn)行處理．
④根據(jù)氯化銨溶液與堿反應(yīng)可以生成氨氣進(jìn)行檢驗(yàn)．

解答 解：（1）鋅錳干電池工作時，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）碳棒可作為干電池的電極，是因?yàn)樗�具有�?dǎo)電性；
（3）②碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因?yàn)槁然�銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且�達(dá)到純凈干燥的二氧化錳，所以對濾渣進(jìn)行灼燒，可以將碳粉變?yōu)槎�氧化碳除去，表面殘留的氯化銨受熱分解也除去了．
④根據(jù)氯化銨溶液與堿反應(yīng)可以生成氨氣，NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑，氨氣呈堿性且有刺激性氣味，所以可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，然后檢驗(yàn)生成的氣體即可．
故答案為：（1）電；（2）導(dǎo)電；（3）過濾；MnO₂、C；加熱灼燒；有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．

點(diǎn)評 本題以生活中的干電池為依托，對物質(zhì)的分類及物質(zhì)的除雜、分離等重要知識進(jìn)行了考查，考查了學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決具體問題的能力．