Question

3．在一燒杯中盛有10g的CaO和CaCO₃固體混合物，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到100g溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在向燒杯中加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體逐漸消失，有大量冒出氣泡產(chǎn)生．
（2）當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量Na₂CO₃溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaCl、Na₂CO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的Na₂CO₃溶液106g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)．試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)B點(diǎn)是碳酸鈉過(guò)量，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的知識(shí)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的碳酸鈣質(zhì)量，而后利用質(zhì)量守恒定律即可求出溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）鹽酸和氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體逐漸消失，有大量冒出氣泡產(chǎn)生；
（2）B點(diǎn)是碳酸鈉過(guò)量，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量Na₂CO₃溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為：NaCl，Na₂CO₃；
（3）設(shè)生成CaCO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             100
（106g-53g）×10% x
$\frac{106}{53g×10%}$=$\frac{100}{x}$
  x=5g
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
106                    44
53g×10%                y
$\frac{106}{53g×10%}$=$\frac{44}{y}$       
y=2.2g
所得溶液質(zhì)量為：100g+106g-5g-2.2g=198.8g．
答：燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量是198.8g．
故答案為：（1）固體逐漸消失，有大量冒出氣泡產(chǎn)生；
（2）NaCl，Na₂CO₃；
（3）燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量是198.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于數(shù)形結(jié)合型計(jì)算，由表示反應(yīng)過(guò)程的曲線獲得恰好完全反應(yīng)即曲線的折點(diǎn)時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，體現(xiàn)對(duì)問(wèn)題的分析能力．