Question

在密閉容器中分別將12g鎂放在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：

	第1次	第2次	第3次
所給氧氣的質(zhì)量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量/g	10	20	20

下列實驗分析正確的是（ ）
A．第1次實驗中鎂完全反應
B．3次實驗后固體質(zhì)量都增加了
C．第3次實驗中氧氣完全反應
D．只有第2次實驗遵守質(zhì)量守恒定律

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成物的質(zhì)量，則由表格中的實驗數(shù)據(jù)可知，只有第2次中12g+8g=20g，則該反應是恰好完全反應．
解答：解：A、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應，則第1次氧氣不足，鎂有剩余，故A錯誤；
B、因鎂是固體，則3次實驗中都生成氧化鎂，增加了氧元素的質(zhì)量，即3次實驗后固體質(zhì)量都增加了，故B正確；
C、由2、3次實驗數(shù)據(jù)可知，第3次中氧氣過量，故C錯誤；
D、因所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，則每次中實驗都遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應與質(zhì)量守恒定律，明確參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應生成的物質(zhì)的質(zhì)量是解答的關鍵，并學會利用實驗數(shù)據(jù)來分析反應中物質(zhì)質(zhì)量的不足及過量．