Question

在密閉容器中分別將12g鎂放在一定量氧氣中燃燒，得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	第1次	第2次	第3次
所給氧氣的質(zhì)量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量/g	10	20	20

下列實(shí)驗(yàn)分析正確的是（ ）
A．第1次實(shí)驗(yàn)中鎂完全反應(yīng)
B．3次實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量都增加了
C．第3次實(shí)驗(yàn)中氧氣完全反應(yīng)
D．只有第2次實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，則由表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，只有第2次中12g+8g=20g，則該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)．
解答：解：A、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應(yīng)，則第1次氧氣不足，鎂有剩余，故A錯(cuò)誤；
B、因鎂是固體，則3次實(shí)驗(yàn)中都生成氧化鎂，增加了氧元素的質(zhì)量，即3次實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量都增加了，故B正確；
C、由2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第3次中氧氣過量，故C錯(cuò)誤；
D、因所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，則每次中實(shí)驗(yàn)都遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒定律，明確參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來分析反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的不足及過量．