Question

6．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如圖1探究：

（1）操作①的目的是加快粗鹽溶解．
（2）操作③的名稱是過濾，操作④是蒸發(fā)，其中用到玻璃棒，作用為攪拌防止液體局部溫度過高外濺；實驗時，待出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能有①（填序號）．
①量取水時俯視讀數(shù)    ②稱量時精鹽與砝碼放反了
③量取水時仰視讀數(shù)    ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl₂一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理如圖2：
①白色沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）₂．
②溶液Ⅱ蒸發(fā)結(jié)晶的目的是除去H₂O和HCl（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）可溶物顆粒越小，溶解速率越快；
（2）過濾可以把不溶于水 的物質(zhì)除去；
玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（3）①量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水偏少，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；
②稱量時精鹽與砝碼放反了，會導(dǎo)致稱量的精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；
③量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的說偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：（1）操作①的目的是加快粗鹽溶解．
故填：加快粗鹽溶解．
（2）操作③的名稱是過濾，操作④是蒸發(fā)，其中用到玻璃棒，作用為攪拌防止液體局部溫度過高外濺；實驗時，待出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
故填：過濾；攪拌防止液體局部溫度過高外濺；出現(xiàn)較多固體．
（3）①量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水偏少，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；
②稱量時精鹽與砝碼放反了，會導(dǎo)致稱量的精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；
③量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的說偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
故填：①．
（4）①白色沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
②溶液Ⅱ蒸發(fā)結(jié)晶的目的是除去H₂O和HCl．
故填：H₂O和HCl．
③若實驗過程中不考慮損耗，由于氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成了氯化鈉，因此最終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量．
故填：大于．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．