Question

將6.5g鋅投入到98g稀硫酸中恰好完全反應，求：
（1）參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)鋅的質量可以計算稀硫酸中硫酸的質量和生成的硫酸鋅的質量，進一步可以計算參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設稀硫酸中硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65  98    161   2
 6.5g x     y    z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
 答：參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：

9.8g

98g

×100%=10%，
答：參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為10%．
 （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16.1g

6.5g+98g-0.2g

×100%=15.4%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.4%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．