Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為“迪巧”鈣片說明書的一部分．取1片鈣片，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.56g．
試計算：
（1）除具有補鈣作用，鈣片中的CaCO₃還有

 

作用．
（2）生成二氧化碳的質量為

 

；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)CaCO₃鹽酸反應，故可治療胃酸過多；
取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應后燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，然后利用二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣和氯化氫的質量，最后計算鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣跟鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故可治療胃酸過多；
（2）由題意可知，二氧化碳的質量為2.0g+10g-11.56g=0.44g；故填：0.44g；
（3）則設氯化氫的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              0.44g

73

x

=

44

0.44g

，
解得x=0.73g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

0.73g

10g

×100%=7.3%
答案：（1）治療胃酸過多；
（2）0.44g；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，根據(jù)題意分析出二氧化碳的質量是解答本題的關鍵，學生要注意各物質的狀態(tài)，明確該反應中只有二氧化碳是氣體．