Question

從藍(lán)綠色硫酸銅溶液中提取金屬銅、并制取硫酸亞鐵．現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①操作2的名稱為

 

，加入過量的A的目是

 

，固體M質(zhì)量比最后得到的銅質(zhì)量

 

；
②加入足量B的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有活潑的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此為從藍(lán)綠色溶液中提取金屬銅，應(yīng)該加入一種金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬；從題意可知，由于加入的這種金屬是過量，也就是我們得到的銅中混有這種過量的金屬，而銅在氫后，不和稀酸溶液反應(yīng)，因此加入的這種金屬應(yīng)該是排在氫前的金屬．

解答：解：
①由于為從硫酸銅溶液中得到銅，應(yīng)在溶液中加入一種排在氫前的金屬，如：鐵或鋅等，加入金屬后，完全反應(yīng)后就得到了金屬和新的溶液，為了把金屬和溶液分開，因此應(yīng)該采取過濾的方法．因?yàn)楣腆wM為銅和過量的鐵，所以固體M質(zhì)量比最后得到的銅質(zhì)量 多；
②由于加入的金屬是過量的，為了把過量的金屬鐵或者是鋅除去應(yīng)該加入稀酸溶液，故答案為：完全除去過量的A．
故答案為：
①過濾，使溶液中的硫酸銅完全反應(yīng)，多；②完全除去過量的A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了金屬的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．