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【題目】小明發(fā)現(xiàn)工業(yè)運輸濃硫酸使用的是鐵罐車,于是進行了探究。

(實驗回顧)

把光潔的鐵釘放到稀硫酸中,有氣泡產生,請寫出反應的化學方程式_____。

(提出問題)鐵能與濃硫酸發(fā)生反應嗎?為什么能用鐵罐車來運輸濃硫酸呢?

(查閱資料)

常溫下,鐵與濃硫酸反應表面生成一層致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金 屬的進一步反應,化學上稱之為鈍化。

②SO2 可使品紅溶液的紅色褪去。

(實驗探究)小明用相同的鐵片和等量的濃硫酸按圖 1 和圖 2 所示的裝置進行實驗。

請幫助小明完成下表:

A 中硫酸濃度

實驗條件

B 中實驗現(xiàn)象

A 中生成的氣體

實驗一

98%

常溫

品紅溶液幾乎不褪色

生成極少量的 SO2

實驗二

98%

加熱

品紅溶液褪色

______

(交流與討論)

1)小明將 A 裝置進行了如圖 3 所示的改進。 試分析用可移動的鐵絲代替鐵片的優(yōu)點(至少寫出兩條)_____、_____。增加的導管有兩個主要作用:一是在反應過程中,導 管伸入液面以下,起到液封作用,防止二氧化硫逸出;二是_____。

2)在實驗過程中,小明發(fā)現(xiàn)圖 2 的裝置有一處明顯的不足,請對圖 2 的裝置提出改進意見_____。

(實驗結論)鐵與濃硫酸在加熱條件下能持續(xù)反應,而常溫下會因為鈍化而使反應停止,

所以能用鐵罐車運輸冷的濃硫酸。

(實驗反思)

1)在加熱的條件下鐵與濃硫酸反應除生成二氧化硫外,還能生成硫酸鐵和水。請寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式_____;

2)經鈍化處理后的鐵絲在空氣中不易生銹,原因是_____。

【答案】Fe+H2SO4FeSO4+H2 生出了大量的二氧化硫 減少實驗次數 節(jié)約藥品 平衡試管內外的氣壓 進行尾氣處理 6H2SO4(濃)+2FeFe2SO43+6H2O+3SO2 鐵絲表面生成了致密的氧化膜

【解析】

解:

[實驗回顧]鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;

[實驗探究]SO2 可使品紅溶液的紅色褪去,所以

A 中硫酸濃度

實驗條件

B 中實驗現(xiàn)象

A 中生成的氣體

實驗一

98%

常溫

品紅溶液幾乎不褪色

生成極少量的 SO2

實驗二

98%

加熱

品紅溶液褪色

生成了大量的二氧化硫

[交流與討論](1)改進前需要進行濃硫酸常溫、濃硫酸加熱分別于鐵的反應,鐵和濃硫酸在加熱的條件下生成了二氧化硫,所以用可移動的鐵絲代替鐵片的優(yōu)點:減少實驗次數、節(jié)約藥品,增加的導管有兩個主要作用:一是在反應過程中,導 管伸入液面以下,起到液封作用,防止二氧化硫逸出;二是平衡試管內外的氣壓;

2)二氧化硫有毒,需要尾氣處理,所以對圖 2 的裝置提出改進意見是:進行尾氣處理;

[實驗反思](1)鐵和濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸鐵、水和二氧化硫,化學方程式為:6H2SO4(濃)+2FeFe2SO43+6H2O+3SO2↑;

2)常溫下,鐵與濃硫酸反應表面生成一層致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應,化學上稱之為鈍化,所以經鈍化處理后的鐵絲在空氣中不易生銹。

故答案為[實驗回顧]Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;

[實驗探究]SO2 可使品紅溶液的紅色褪去,所以

A 中硫酸濃度

實驗條件

B 中實驗現(xiàn)象

A 中生成的氣體

實驗一

98%

常溫

品紅溶液幾乎不褪色

生成極少量的 SO2

實驗二

98%

加熱

品紅溶液褪色

生成了大量的二氧化硫

[交流與討論](1)減少實驗次數、節(jié)約藥品,平衡試管內外的氣壓;

2)進行尾氣處理;

[實驗反思](16H2SO4(濃)+2FeFe2SO43+6H2O+3SO2↑;

2)鐵絲表面生成了致密的氧化膜。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。

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B.t1時,甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等

C.t2甲乙飽和溶液分別降溫到t1,甲析出晶體,乙變成不飽和溶液

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物質

微觀示意圖

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D 將上述燒杯M中的固體全部溶解后,所得溶液溶質質量分數一定增大或不變

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