實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，密封完好但標(biāo)簽殘缺（如圖1所示），已知它可能是NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一種．
（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是下列中的
 
．
A、酸   B、堿   C、鹽
（2）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】I、Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性
Ⅱ、室溫（20℃）時(shí)四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g3610921.59.6
【得出結(jié)論】根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：“10%”和如表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
【繼續(xù)探究】a．取少量該試劑滴入酚酞溶液中，酚酞變紅色，則該溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），由此可推測(cè)這瓶試劑不可能是
 
．
b．為了確定該溶液是哪種試劑，他又進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
 
產(chǎn)生大量氣泡該溶液是
 


化學(xué)方程式為
 
（3）氫氧化鈉可與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，取49g 10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：科學(xué)探究
分析：交流討論】酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，不可能含有鈉離子；
【得出結(jié)論】根據(jù)III中所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時(shí)各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以做出判斷；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；
（2）根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在；
根據(jù)硫酸的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解答：解：【交流討論】酸當(dāng)中不可能含有鈉離子，故該溶液不可能是酸，故本題答案為：A；
【得出結(jié)論】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9.6g
9.6g+100g
×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉，故本題答案為：NaHCO3；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明是碳酸鈉，反之為氫氧化鈉，故本題答案為：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
稀鹽酸（或稀硫酸）碳酸鈉溶液
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     （1分）
80      98
x    49 g×10%
80：98=x：49 g×10%
x=4 g                          （1分）
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4g
20g
×100%=20%    （1分）
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
故答案為：（1）A （1分）
（2）【得出結(jié)論】NaHCO3（1分）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
a．＞（1分）    NaCl （1分）
b．稀鹽酸或稀硫酸（1分）     Na2CO3 （1分）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（1分）
（3）解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     （1分）
80      98
x    49 g×10%
80：98=x：49 g×10%
x=4 g                          （1分）
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4g
20g
×100%=20%    （1分）
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，還考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，難度不大，可依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)逐漸分析得出結(jié)論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用與化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類型都正確的是（　�。�
A、治療胃酸過(guò)多癥    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O    中和反應(yīng)
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)制氯氣    2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑    置換反應(yīng)
C、雨水呈酸性的原因    CO2+H2O=H2CO3    化合反應(yīng)
D、吸收二氧化氣體    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O    復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組以“金屬與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律”為課題，進(jìn)行下面探究活動(dòng)：

【提出問(wèn)題】濾渣和濾液的成分是什么
【實(shí)驗(yàn)分析】濾渣A的成分中一定含有
 
，發(fā)生反應(yīng)的方程式
 

【交流與評(píng)價(jià)】小明認(rèn)為廢液B中一定沒(méi)有鹽酸，其理由是
 

【反思與結(jié)論】小紅反思后完成了下面實(shí)驗(yàn)，于是得出了濾液B成分
 

【實(shí)驗(yàn)拓展】若廢液中含有兩種溶質(zhì)，想得到純凈的氯化鋅固體，你的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被部分腐蝕的溶液，已知該溶液不是NaNO3，為確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行如下研究．
【初步判斷】
（1）該溶液不可能是
 
（填序號(hào)）．
①酸；②堿；③鹽．
【實(shí)驗(yàn)探究】
幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟步驟一步驟二步驟三
實(shí)驗(yàn)過(guò)程用潔凈的鉑絲蘸取該溶液放在火焰上，觀察
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)照色卡，pH=7火焰呈黃色
 
【分析與推理】
（2）“步驟一”存在明顯操作錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是
 
；
（3）完成“步驟一”后，可推理出該溶液一定不是
 
溶液（寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式），你的理由是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)“步驟三”：加入的X試劑是
 
，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，可推理出該溶液是
 
（寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式）．
【反思與評(píng)價(jià)】
（5）上述實(shí)驗(yàn)中，步驟
 
（填寫(xiě)序號(hào)）是沒(méi)有必要進(jìn)行的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）若用A裝置制氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在制取氧氣時(shí)試管中的棉花沒(méi)有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是
 
．
（3）利用圖1所示裝置，采用以下組合能完成實(shí)驗(yàn)室制取氣體的是
 
．
A．用AD制取氧氣    B．用BC制取氫氣    C．用BE制取二氧化碳
（4）用如圖F所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H2，則H2導(dǎo)入端為
 
（填“a”或“b”）
（5）將G裝置注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中（已知鎂條過(guò)量，裝置氣密性良好），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；根據(jù)注射器活塞運(yùn)動(dòng)變化情況，繪制出注射器內(nèi)收集到的氣體體積變化與時(shí)間關(guān)系的圖象如圖2所示，則：
t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是
 
．
t2～t3時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積逐漸減少的原因
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丹丹和東東兩位同學(xué)在閱讀教材中的【查閱資料】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）丹丹用pH試紙測(cè)定碳酸鉀溶液的pH，測(cè)定結(jié)果：pH＞7，碳酸鉀溶液顯
 
性．
（2）碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)此性質(zhì)，東東預(yù)測(cè)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）探究一：碳酸鉀能否和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？
【現(xiàn)象與結(jié)論】丹丹同學(xué)取少量新配制的碳酸鉀溶液于試管中，向其中滴加一定量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明碳酸鉀和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）東東同學(xué)對(duì)碳酸鉀溶液與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后得到的無(wú)色溶液又進(jìn)行了進(jìn)一步的探究．
探究二：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想：KCl猜想二：KCl和HCl你的猜想：
 

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，證明猜想二成立．
 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
 
 
 
 猜想二成立

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)繪制的圖象叫價(jià)類圖．如圖1為鎂的價(jià)類圖，分析該圖后填寫(xiě)：A處的化學(xué)式為：
 
，B處的物質(zhì)類別是：
 
．
（2）如圖2中C是
 
．
（3）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下列舉的是生活和學(xué)習(xí)中可能遇到的某些情況，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）洗潔精能清除油污，這是利用它的
 
作用．
（2）碘片中的“碘”指的是
 
（選填“分子”、“原子”或“元素”），如果人體內(nèi)缺少碘會(huì)導(dǎo)致
 
．
（3）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見(jiàn)．現(xiàn)將鉻（Cr）絲插入Cu（NO3）2溶液中，鉻絲上有紅色物質(zhì)析出，則鉻和銅相比，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是
 
．
（4）水是重要的溶劑，可以溶解很多鹽類物質(zhì)．鹽溶液的顏色通常與溶液中的離子有關(guān)．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，F(xiàn)eCl3溶液中含有Fe3+和Cl-．據(jù)此推測(cè)，F(xiàn)eCl3溶液呈現(xiàn)黃色的原因與
 
（填離子符號(hào)）離子有關(guān)，理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、礦石煉鐵B、蔗糖溶解
C、水分蒸發(fā)D、鹽酸揮發(fā)

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同步練習(xí)冊(cè)答案