某化學(xué)興趣小組以“金屬與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律”為課題，進(jìn)行下面探究活動：

【提出問題】濾渣和濾液的成分是什么
【實驗分析】濾渣A的成分中一定含有
 
，發(fā)生反應(yīng)的方程式
 

【交流與評價】小明認(rèn)為廢液B中一定沒有鹽酸，其理由是
 

【反思與結(jié)論】小紅反思后完成了下面實驗，于是得出了濾液B成分
 

【實驗拓展】若廢液中含有兩種溶質(zhì)，想得到純凈的氯化鋅固體，你的實驗方案
 
．
考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料
分析：【實驗分析】鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；由于金屬活動順序表中鋅排在鐵的前面，則鋅可以和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，分析解答；
【交流與評價】從鋅先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化亞鐵反應(yīng)，由于濾渣中一定存在鐵，說明已經(jīng)發(fā)生了鋅和氯化亞鐵反應(yīng)分析解答；
【反思與結(jié)論】從鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；由于金屬活動順序表中鋅排在鐵的前面，則鋅可以和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，如果氯化亞鐵和稀鹽酸完全反應(yīng)，則溶液中只的氯化鋅去分析解答；
【實驗拓展】從若廢液中含有兩種溶質(zhì)，則這兩種物質(zhì)應(yīng)該是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅、及剩余的氯化亞鐵；要想得到純凈的氯化鋅固體，就要除去溶液中的氯化亞鐵，去分析解答．
解答：解：【實驗分析】從燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有：鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；由于金屬活動順序表中鋅排在鐵的前面，則鋅可以和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe；濾渣A的成分中一定含有反應(yīng)生成的鐵，還可能有剩余的鋅；
【交流與評價】從鋅先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化亞鐵反應(yīng)，由于濾渣中一定存在鐵，說明已經(jīng)發(fā)生了鋅和氯化亞鐵反應(yīng)，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全；
【反思與結(jié)論】從鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；由于金屬活動順序表中鋅排在鐵的前面，則鋅可以和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，因為鋅先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化亞鐵反應(yīng)，濾渣中一定存在鐵，鹽酸一定被耗盡；
【實驗拓展】從若廢液中含有兩種溶質(zhì)，則這兩種物質(zhì)應(yīng)該是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅、及剩余的氯化亞鐵；要想得到純凈的氯化鋅固體，就要除去溶液中的氯化亞鐵，所以向廢液中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．
故答案為：【實驗分析】Fe；Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe；
【交流與評價】因為鋅先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化亞鐵反應(yīng)，濾渣中一定存在鐵，鹽酸一定被耗盡
【反思與結(jié)論】ZnCl2
【實驗拓展】向廢液中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
點評：金屬活動順序表中前面的金屬置換后面的金屬時，兩種金屬離得越遠(yuǎn)越容易發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法
A鐵粉（焦炭）稀硫酸過濾
BCO2氣體（水蒸氣）生石灰干燥
CNaOH固體（CaCO3）足量的水溶解、過濾、蒸干
DKCl固體（Na2CO3）過量稀鹽酸蒸干
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A、潔凈的空氣B、合金
C、液態(tài)氧D、水泥砂漿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下面是利用如圖裝置完成驗證二氧化碳性質(zhì)的實驗．
（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充滿CO2，B中盛有NaOH溶液．先將K關(guān)閉，推注射器1向A中注入水，一段時間后，看到氣球變鼓，再將注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
；最后，打開K，看到的現(xiàn)象是
 
．
（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充滿CO2，B中盛有稀鹽酸（通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳）．
①關(guān)閉K，將注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，輕輕振搖，看到的現(xiàn)象是
 
，甲同學(xué)說此現(xiàn)象不能證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)．于是甲同學(xué)提出了猜想：上述實驗后，可以向外拉動注射器1，如果看到
 
現(xiàn)象，則證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
②對甲同學(xué)的猜想，乙同意認(rèn)為不夠準(zhǔn)確，原因是
 
．乙同學(xué)認(rèn)為，只需打開止水夾K就能證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則A中觀察到的現(xiàn)象是
 
，請寫出此實驗中能證明實驗結(jié)論的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

活性氧化鋅（ZnO） 是一種面向21世紀(jì)的新型高功能精細(xì)無機(jī)產(chǎn)品，近幾年有關(guān)該物質(zhì)的制備成為化工行業(yè)研究的熱點．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)參觀了某廠用粗ZnO制備活性ZnO的生產(chǎn)流程，做如下探究．
制備活性氧化鋅一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如圖：

查閱資料：（1）粗ZnO中常含雜質(zhì)FeO、CuO
（2）反應(yīng)3是為了制得堿式碳酸鋅、堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO
（3）已知：幾種物質(zhì)沉淀時的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時pH6.341.486.25.2
完全沉淀時pH9.73.28.06.4
Fe（OH）2是一種絮狀沉淀，不易除去，處理時常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去．
請問答下列問題：
（1）溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是
 
．
（2）寫出在粗ZnO樣品中加硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（選寫一個）．
（3）反應(yīng)1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，為了暫不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，該步驟需控制溶液pH的范圍是
 
．
（4）操作A的名稱是
 
，該過程中使用的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
．
（5）反應(yīng)2中加入鋅發(fā)生的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)的基本類型）．
（6）B溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，檢驗其中是否含NH4+的方法為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實驗室制取氣體的探究．請你參與并回答：

（1）寫出指定儀器的名稱：a
 
；  b
 
．
（2）如果用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為
 
（填序號），該裝置中還缺少
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．如果用F裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從
 
（“c”或“d”）端管口通入．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳?xì)怏w，一般選擇裝置B和
 
連接（填序號）．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
（1）計算：需氯化鈉的質(zhì)量為
 
  g，水為
 
  g．
（2）稱量：托盤天平調(diào)平完成后，接下來的操作應(yīng)該是
 
（填字母序號）
A 左盤紙片上添加氯化鈉    B 右盤紙片上添加砝碼
（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是
 
（從下列
規(guī)格中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是
 
．
（4）反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）稱量和量取過程中，一定要正確操作，否則都會導(dǎo)致實驗失敗，如，量取液體時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，稱量固體時，物品和砝碼放反了，導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．在正確放置砝碼和物品的前提下，若稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶試劑，密封完好但標(biāo)簽殘缺（如圖1所示），已知它可能是NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一種．
（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是下列中的
 
．
A、酸   B、堿   C、鹽
（2）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】I、Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性
Ⅱ、室溫（20℃）時四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g3610921.59.6
【得出結(jié)論】根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：“10%”和如表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
【繼續(xù)探究】a．取少量該試劑滴入酚酞溶液中，酚酞變紅色，則該溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），由此可推測這瓶試劑不可能是
 
．
b．為了確定該溶液是哪種試劑，他又進(jìn)行了如表實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
 
產(chǎn)生大量氣泡該溶液是
 


化學(xué)方程式為
 
（3）氫氧化鈉可與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，取49g 10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況如圖2所示，請計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)之后，同學(xué)們進(jìn)入實驗室進(jìn)行“金屬與酸的反應(yīng)”實驗，細(xì)心的小兵發(fā)現(xiàn)不同小組鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢不一，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b可能與鋅的純度有關(guān)．
【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同純度的鋅進(jìn)行如下實驗，反應(yīng)過程中，用前9min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行如表所示四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．
 實驗
編號		試劑 前9min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL） 
 不同純度的鋅不同體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 
a 純鋅 30mL30% 564.3 
b 含雜質(zhì)的鋅30mL30% 634.7 
c 純鋅30mL20% 449.3 
d 純鋅40mL30% 602.8 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）小兵用如圖所示裝置用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從導(dǎo)管口
 
（填d或f）進(jìn)；選用量筒測量排出水的體積，收集并測量氫氣的體積．

【收集證據(jù)】
（3）要比較鋅的純度對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是
 
．
【得出結(jié)論】
（4）結(jié)論：①純鋅與酸的反應(yīng)速率比含雜質(zhì)的鋅與酸的反應(yīng)速率更
 
．
          ②酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越
 
．
【評價與反思】
（5）如表是小兵第①組實驗的詳細(xì)數(shù)據(jù)．
 時段（均為1分鐘）第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘 
 H2的體積33.1mL 116.7mL 91.9mL 89.6mL 77.6mL 56.0mL 
請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因
 
．

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同步練習(xí)冊答案