某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格，他稱(chēng)取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0．1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值，其原因是                                            。

（1）6．8g     （2）20．4%   合格    （3）19．6%
（4）加熱反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽被廢硫酸吸收，導(dǎo)致所測(cè)吸收液質(zhì)量比只吸收氨氣大。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（9分）醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為： （已知二水合氯化鈣在溫度超過(guò)160°C時(shí)分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋砑叭芙鈺r(shí)的pH為：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開(kāi)始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解時(shí)玻璃棒的作用是                         ，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過(guò)量的氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)應(yīng)該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       。
（3）酸化時(shí)加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少 ？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，3分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（3分）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某興趣小組同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答：
① 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學(xué)方程式表示）。
③ 充分反應(yīng)后過(guò)濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。

現(xiàn)象
結(jié)論
（12）
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質(zhì)是 （15） 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱(chēng)取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半，試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為            g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

人體注射葡萄糖溶液可以補(bǔ)充能量，葡萄糖(C6H12O6)在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，計(jì)算：
(1)理論上至少消耗O2多少克？
(2)多少升空氣中含有這些質(zhì)量的氧氣？
(相對(duì)原子質(zhì)量：H：1、C：12、O：16、O2密度按1.43克/升計(jì)，計(jì)算結(jié)果取整數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5％的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。

1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是    克。
3)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是        。
4)廢液中含有的溶質(zhì)是            。 (寫(xiě)化學(xué)式)。
5)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖像橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克?

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