Question

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．請(qǐng)解答以下問題：
（1）黃銅屬于

 

材料，黃銅加入到稀硫酸中會(huì)看到的現(xiàn)象是：

 

．
（2）該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量為

 

；
（3）求完全反應(yīng)時(shí)所加稀硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬材料及其應(yīng)用

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金；
（2）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量；
（3）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）黃銅是銅和鋅的合金，屬于金屬材料，黃銅加入到稀硫酸中，鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氣泡，因此會(huì)看到有氣泡冒出；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，稀H₂SO₄中H₂SO₄的質(zhì)量為y，
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     65  98          2
     x   y          0.2g 
   

65

2

=

x

0.2g

   

98

2

=

y

0.2g

 
     x=6.5g       y=9.8g
該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量為13.5g；
（3）稀H₂SO₄的質(zhì)量：

9.8g

10%

=98g
答：完全反應(yīng)時(shí)所加稀硫酸的質(zhì)量為98g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．